题目内容
某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2=N2+X+2H2O，则X的化学式为
A. CO B. CO2 C. O2 D. C
B
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；N，2；O，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，2；比较分析可知A中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故A的化学式为CO2
故选B
小学生10分钟口算测试100分系列答案用所学的化学知识回答下列问题
①金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因_____
②CO和CO2的化学性质不同的原因______
①碳原子排列方式不同 ②分子构成不同
【解析】
试题金刚石和石墨均是由碳元素构成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质存在很大差异；CO和CO2均是分子构成的，由于构成它们的分子的种类不同，故它们的化学性质不同。 氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程。一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下。
（1）该反应的基本类型是______________，反应中不发生变化的微粒是 _______________。
（2）反应前后N元素的化合价分别为____________。
置换反应 ；氮原子 氢原子 氧原子0 -3
【解析】
(1)由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为 2N2+6H2O4NH3+3O2，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为基本反应类型之置换反应，化学反应前后原子的种类不变，所以反应中不发生变化的微粒是：氮原子、氢原子、氧原子；
(2)在N2中N的化合价为0价，在NH3... 2015年10月5日，中国科学家屠呦呦对青蒿素的研究获得2015年度诺贝尔生理学和医学奖。青蒿素（C15H22O5）是我国首创的新型抗疟疾药。请根据青蒿素的化学式计算：
（1）青蒿素由______种元素组成。每个青蒿素分子中共有______个原子。
（2）青蒿素中碳元素和氢元素的质量比是______。
（3）若有青蒿素14.1g，含有氧元素质量是多少______？（写出计算过程）
三；42；90：11；4g
【解析】
（1）青蒿素化学式为C15H22O5，故青蒿素由三种元素组成；每个青蒿素分子中共有42个原子；
（2）青蒿素中碳元素和氢元素的质量比=12×15：1×22=90：11；
（3）青蒿素中氧元素质量=×100%×14.1g=4g。 如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
称量前先要调节托盘天平的_______，称取_____g NaCl，并需加水_________mL．若称量NaCl固体时指针向左偏转，则应_________________________直到天平平衡。取上述已配好的溶液10g加水稀释到20g，可得到_________%NaCl溶液。
零点；7.5；42.5；在左盘卸去一部分氯化钠；7.5。
【解析】
使用托盘天平前要先调整天平零点；图中配制50g15%的氯化钠溶液，故称取固体氯化钠质量=50g×15%=7.5g；加水质量=50g-7.5g=42.5g，因水的密度为1g/cm3，故量取水的体积为42.5ml；若称量NaCl固体时指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，应该在左盘取出一部分氯化钠，直到天平平衡；上述已配好的溶... 下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
D
【解析】
试题根据具体反应分析。
A、由于氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应时，生成的氢氧化铜沉淀仍在烧杯中，所以反应前后，烧杯中的质量不变，故能用于证明质量守恒定律；
B、由于是在密闭容器中完成白磷的燃烧，所以，反应前后，密闭容器中的质量不变，故能用于证明质量守恒定律；
C、由于整个装置为密闭容器，生成的气体没有逸出，所以，反应前后，密闭容器中的质量不变，故能用于证明... 小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
（1）（设计实验）小君设计了如图的装置,该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_____。
（实验研究）第一组实验：取3只集气瓶,编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_____________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①~③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
（2）使用带火星的本条验满氧气的方法是否可靠：__________（填“是”或“否”）。
（3）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×______%
（4）根据两组实验现象得出，收集的氧气占容积的体积分数最低为_____%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数分数应该是________%（计算结果保留整数）
（5）小英认为上述两组实验现象还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_____%。
（6）（实验结论）再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
（继续探究）小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施_________________________。
（7）为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低浓度，课外活动小组的同学们又进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体的装置如图。收集气体的方法是；在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量简，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5）
A.25mL B.40mL C.60mL D.75mL
将过氧化氢溶液进行稀释，减缓反应速率连续均匀否21385136在水面倒入少量油，隔绝气体与水的接触D
【解析】
（1）该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是将过氧化氢溶液进行稀释，减缓反应速率；当气泡连续均匀放出后，可证明空气被排尽，方可进行收集；
（2）观察表格数据可知，使用带火星的本条验满氧气的方法不可靠；
（3）因氧气约占空气体积的21%，故需要乘以21%计算空气中... 用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是
A. 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B. 粗铜丝能控制反应的发生和停止
C. 粗铜丝可以获得平稳气流 D. 能验证二氧化碳的密度比空气大
B
【解析】
A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，选项错误；B、通过提拉粗铜丝可控制反应的发生和停止，选项正确；C、钢丝的主要成分是铁，能和稀盐酸反应生成氢气，故无法获得平稳气流，选项错误；D、该实验无法验证二氧化碳的密度比空气大，选项错误。故本题选B。 某兴趣小组围绕“燃烧条件”这一主题开展如下探究活动，请你参与。
[实验内容]
①用棉花球分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻，观察现象。
②取一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧。
③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，按如图1所示分开放在一薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。
[分析讨论]
(1)进行实验①时，如果在酒精灯上加热时间较长，两个棉花球都会燃烧起来。其中蘸水的棉花球燃烧的原因是__________________。
(2)进行实验②的目的是证明___________，实验③观察到的现象是______________，这两个实验的对比说明燃烧的条件之一是___________________________。
[反思与应用]
(3)毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根粗铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上(如图2所示)，观察到火焰缓缓熄灭，他再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧，请你分析原因：_______________。
棉花球上的水蒸发完后，继续加热，温度达到棉花的着火点，且与氧气接触乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧温度需要达到可燃物的着火点开始铜圈吸热使蜡烛温度降到其着火点以下，所以蜡烛会熄灭；而加热铜圈后，铜圈不再吸热，蜡烛的燃烧条件没有被破坏，所以蜡烛可以照常燃烧
【解析】
(1)用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，如果在酒精灯上加热时间较长，蘸水的棉花...