题目内容

5．如图课本上的一个重要探究性实验，请说出由该实验得出的燃烧的两个条件：与氧气或空气接触；温度达到着火点；
燃烧的条件还有：物质具有可燃性．

分析 燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．

解答 解：铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧；故可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点．所以燃烧的条件还有物质具有可燃性．
故答案为：与氧气或空气接触；温度达到着火点；物质具有可燃性．

点评 本题难度不大，掌握燃烧的三个条件、金属的物理性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．化学与生活密切联系，请按要求选用C、H、O、Na、Ca五种元素，（可重复使用）组成相应的一种物质，并用其化学式填空．
（1）两个氮原子2N
（2）氯化亚铁中的阳离子Fe2+
（3）可用于蒸馒头的一种盐NaHCO3
（4）常用作干燥剂的氧化物CaO
（5）纯碱Na2CO3
（6）实验室用作酒精灯的燃料C2H5OH
（7）铁锈的主要成分Fe2O3
（8）用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．
16．某化学反应的微观示意图如图所示，其中“□”、“○”、“◎”、“●”分别表示不同种元素的原子．下列关于该反应的叙述正确的是C

A  由图可知该反应生成了三种物质  B 通过比较分析，可知该反应为分解反应
C“◎”可能是催化剂         D反应前后原子种类不变．
13．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（　　）
A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．该反应属于置换反应D．反应前后原子个数不变
20．天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
无水硫酸铜遇水变蓝
【猜想与假设】：该小组猜想生成的产物中可能含有：NH3、CO2、CO、H2O
以上猜想中，哪种气体一定不含有氨气．
【实验探究】：为了验证剩余产物，将甲烷燃烧产物依次通过下列装置：

（1）实验中观察到，A、D中澄清石灰水变浑浊，B中无水CuSO4变蓝，C中红色粉末变成黑色，由此推断产物中CO、CO2一定存在．
（2）C是实验室模拟工业炼铁的装置，请写出其中反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
若用200g含80%的该矿石炼铁，最多可以炼出112g的纯铁
（3）此装置也可以
【反思与交流】：①为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．
②推测乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
2．实验室常用的制取气体的发生装置如图所示：

（1）搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填（“前”或“后”）放置，实验结束时应先移出水中的导管，再熄灭酒精灯
（2）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如表实验：
试验编号药品甲乙丙丁
大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状
盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸
Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验乙与甲对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应快慢的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）
（3）Ⅰ．研究发现酸浓度越大，产生气体的速度越快；浓盐酸有挥发性．与甲比较，对丁分析正确的是ab（选填编号）
a．反应更为剧烈                          b．最终反应装置中剩余物质的质量更小       
c．产生二氧化碳的质量更大        d．粉末状大理石利用率更高
Ⅱ．如表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．
目的原料发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳块状大理石稀盐酸A反应物的接触面积较小
制取氧气粉末状二氧化锰
3%的过氧化氢溶液		C通过分液漏斗控制液体滴加速度
9．下列实验操作不属于化学变化的是（　　）
A．
加热高锰酸钾制氧气		B．
制氢气
C．
电解水		D．
过滤
6．根据如图回答问题．

（1）图中e、f仪器的名称：e试管，f长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气，选用发生装置A（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．装入药品前应先检查装置的气密性．试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管．
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是C（选填下列说法的序号）．
A．可以随时加液      B．可以控制反应速率    C．可以控制反应发生与停止
（5）①用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体从h管通入（填“g”或“h”）．
②实验室若要配制980g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要量取溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）54.3mL（计算结果保留一位小数）．若量取浓硫酸时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏大．（填“大”或“小”）．
7．按要求写出下列符号：
①2个氧原子2O②3个钠离子3Na+③铁元素Fe．

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