Question

小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告．
（1）回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．请你写出小强的计算过程和判断依据．
（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为14.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为多少？

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,混合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）分析该题可得计算出纯净的硝酸铵中的氨的质量分数，看是否可达38%即可．
（2）可通过设硝酸铵质量为X，总质量为Y，以混合后氮元素的质量分数为28%为等量关系来计算．

解答：解：
（1）该广告是虚假广告；NH₄NO₃中氮元素的质量分数为

28

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，35%＜38%；
（2）设NH₄NO₃质量为X，硝酸铵样品的质量为Y，则得方程式为

35%X

Y

=14%，可得

X

Y

=

2

5

=40%，则该产品中硝酸铵的质量分数为40%．
故答案为：
（1）是；NH₄NO₃中氮元素的质量分数为

28

14×2+1×4+16×3

×100%=35%；35%＜38%；　
（2）40%．

点评：本题主要考查混合物种某元素的质量计算、化合物中某元素的质量计算以及标签上标示的物质成分及其含量．