题目内容

氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出
 
．碱→金属离子+OH-．
考点：碱的化学性质
专题：常见的碱 碱的通性
分析：根据碱的构成特点和在水溶液中的电离规律分析，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子．
解答：解：碱一般是由金属离子和氢氧根离子构成，它在水溶液中会解离出金属离子和氢氧根离子．故填：金属离子和氢氧根离子
点评：了解碱的构成特点和解离规律，碱是由金属离子和氢氧根离子构成，所以在水溶液中能解离出相应的离子．
练习册系列答案
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通常状况下，氧气是无色无味的气体，但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味．将这种异常气味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含有硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀．根据上述事实作出下列结论：①此氧气不是纯净物而是混合物②此氧气中至少有一种含氯的物质 ③在上述反应过程中除生成氧气外，还生成了其它气体．上述结论正确的是
 
（填序号）
定量探究【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？（含有的杂质有碳酸钠和氯化钠）
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）
 
．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
 

（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少
 
（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：

（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分
 
，B的主要成分
 
，X
 
，Y
 
，D
 
．
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：
②
 
，⑤
 
，⑥
 
．
铁的冶炼原理
（1）炼铁原理的实验装置图
（2）实验操作步骤：
①检查装置气密性
②装药品并固定装置
③通
 
④
 

⑤
 
⑥
 

③④两步不能颠倒，目的是
 

⑤⑥两步不能颠倒，原因是
 

（3）处理尾气的原因是
 
，应如何处理？
 

（4）实验中观察到的现象：①
 
②
 

（5）写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式
 
．
在实验室中，我们常用下列装置（如图所示）制取气体．

（1）写出标有序号的仪器名称：①
 
，②
 
；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起
 
作用，发生反应的化学方程式为
 
；属于
 
反应．
（3）制取氧气时，可从上图中选择的发生装置是
 
；要收集一瓶氧气，可从上图中选择的装置是
 
（填字母）
（4）氨气（NH3）在工农业生产中具有广泛的应用．常温时，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH3，则应选择的发生装置是
 
，收集装置是
 

（5）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用如图所示C装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，可能的原因是
 
．
铁在空气中锈蚀实际上是跟
 
、
 
等物质相互作用，发生一系列复杂的
 
反应；铁锈的主要成分是（写化学式）
 
，当存在食盐等其他物质或在酸性环境中，会
 
（填“加速”或“减慢”）铁锈蚀的速度．
小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告．
（1）回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．请你写出小强的计算过程和判断依据．
（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为14.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为多少？
下列物质里，混合物有
 
，单质
 
化合物
 
  （填序号）．
①空气　②冰水混合物　③澄清石灰水   ④液态氧　⑤碘酒　⑥不锈钢　⑦水银⑧含氧40%的MgO ⑨食用醋．

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