为防止骨质疏松.应补充的元素是 A．铁 B．锌 C．钙 D．碳 C [解析] 试题分析:一些必需的微量元素对人体的作用非常大.人体每天都应摄取适量的微量元素.否则会患各种疾病.可根据微量元素的生理作用进行分析解答. A.铁元素是合成血红蛋白的主要元题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为防止骨质疏松，应补充的元素是

A．铁 B．锌 C．钙 D．碳

C 【解析】试题分析：一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾病，可根据微量元素的生理作用进行分析解答。 A、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，错误； B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下，错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构...

练习册系列答案

相关题目

下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（）

A. 示意图中的各物质均属于化合物

B. 反应的本质是原子的重新组合过程

C. 分子是由原子构成的

D. 反应前后原子数目没有变化

A 【解析】试题分析：由不同元素组成的纯净物叫化合物。反应前后分子的种类不同，原子的种类相同，所以化学反应过程是旧分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子。由图可知反应前后原子的种类、个数不变。

实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua(OH)b(CO3)c•dH2O】的主要实验流程如下图

（1）实验室进行操作I和操作II时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和__________。

（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，在□中的化学计量数是________。

（3）“浸取”步骤中，另一反应II的化学方程式为________________。

（4）滤渣I的成分为MnO2、S和___________。

（5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	5.2	8.3
完全沉淀	9.7	3.2	6.4	9.8

“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为_____________。

漏斗 4 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O SiO2 2.7~3.2 【解析】(1)操作I操作的结果是得到滤渣，所以该操作为过滤；而操作II操作的结果得到滤液，所以该操作也是过滤。实验室进行操作I和操作II时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗；(2)“浸取”步骤中发生反应(I、II)，其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2Cu...

向乳饮料中加入蔗糖（化学式为C12H22O11）可改变口感。蔗糖中氢、氧元素的质量比为_______。

1：8 【解析】本题考查了根据化学式计算元素的质量比。蔗糖中氢、氧元素质量比为（1×22）：（16×11）=1：8。

下列物质露置于空气中，质量会减少的是

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠

B 【解析】试题分析：浓盐酸露置于空气中，质量会减小，因为浓盐酸会有挥发性，不断的会发出氯化氢气体，使得质量减少。故选B．

兴趣组学生海边盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下图探究：

(1)操作③的名称是______。

(2)操作③④中均用到玻璃棒，其作用分别为__________，_________。

(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)

①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为______．

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是______________________________．

③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量．

过滤引流搅拌使均匀受热，防局部过热导致液滴飞溅。 ①② Mg(OH)2 除去过量的NaOH溶液大于【解析】(1)根据过滤可以将不溶物和可溶物分离分析解答；(2)根据玻璃棒在过滤时的及蒸发时作用进行分析；(3) 根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；(4) ①根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀进行分析；②根据除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量...

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是：

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	O2	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	NaOH溶液	Ca(OH)2溶液	先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤
C	NaCl	Na2CO3	加入澄清的石灰水，过滤
D	CaO	CaCO3	加入适量的稀盐酸，蒸发

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】试题分析∶除杂原则（1）尽量把杂质除净。（2）在除去杂质的同时不要增添新的杂质。A．HCl气体与NaOH溶液反应，浓硫酸具有吸水性，故A正确。B．过量的Na2CO3溶液，故B错误。C．生产氢氧化钠，故C错误。D．稀盐酸与CaO，CaCO3 均反应，故D错误。

请回答下列与金属有关的问题。

张同学验证金属的活动性顺序时，向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，发现溶液颜色逐渐变成了无色。

(1)这一现象证明Zn的金属活动性比铁和铜_______(选填“强”或“弱”);

(2)写出上述变化过程中的一个反应方程式______，此反应的基本类型是_______反应；

(3)要进一步验证铁和铜的活动性，可选用的试剂是_________。

强 Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2 置换铁丝和CuCl2 溶液【解析】向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌比铁和铜活泼，铁比铜活泼，活泼金属可以置换不活泼金属，溶液颜色逐渐变成了无色，氯化锌溶液无色。(1) 溶液颜色逐渐变成了无色，氯化锌溶液无色，证明Zn的金属活动性比铁和铜强，氯化铜溶液和氯化亚铁溶液均有色。(2)变化过程中的一个反应方程式是Zn+CuCl2...

化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响；

取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

试剂	MnO2	红砖粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。

(1)你认为该结论是否正确，为什么？_________________________________________。

(2)经过补充对比实验，证明红砖粉末有催化作用，则三者的催化效率由高到低的顺序为___________。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂,，进行实验，记录时间t1。

(3)乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________为催化剂，进行实验，记录时间t2。

实验结果：_______________________________________________________

结论：___________________________________________________________

【拓展探究】

(4)C组：探究____________对化学反应速率的影响。

各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴，记录时间t3、t4。

(5)实验结果：_________________________；

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________________________________。

(6)以上三组实验说明，影响化学反应速率的因素有：________________________。

不正确，无法比较加入红砖粉末后过氧化氢的分解速率与不加红砖粉末时过氧化氢的分解速率的大小相同条件下，H2O2的浓度越大，分解速率越大温度温度越高，分解速率越大催化剂、浓度、温度【解析】(1)无法比较加入红砖粉末后过氧化氢的分解速率与不加红砖粉末时过氧化氢的分解速率的大小。(2)收集相等体积的氢气，所用时间越短，说明化学反应速率越快。(3)做对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同...

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