题目内容

请你结合下列装置图回答问题：
精英家教网
（1）写出有标号仪器的名称：a
 
、b
 
．
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式是
 
，实验室用B装置制氧气的化学方程式是
 
．若用E装置收集氧气，实验结束时应先
 
，然后
 
．反应结束后冷却，对于制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
 
（填写序号）．
A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是
 
（填序号）．
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置为
 
（填序号）．检查该装置气密性的操作方法为：
 
．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
 
，收集二氧化碳的装置有
 
（填序号）．
分析：此题考查了气体制取中的问题．在制取和收集氧气的过程中，要先检查装置的气密性，后加药品；实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯；二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集．
解答：解：（1）酒精灯；分液漏斗（2）2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑（3）2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；将导管从水槽中取出；熄灭酒精灯；BCDA；C （3）B；在导管上连接橡胶导管和弯导管，旋紧胶塞，关闭分液漏斗活塞，将导管一端浸入水中，用双手捂住锥形瓶，若导管口冒出气泡，则气密性好或在导管上连接橡胶导管，夹上止水夹，旋紧胶塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，水滴了一会儿不再流下，则气密性好；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；  D
点评：B装置的气密性检查是本题的难点，检查该装置气密性的操作方法为在导管上连接橡胶导管和弯导管，旋紧胶塞，关闭分液漏斗活塞，将导管一端浸入水中，用双手捂住锥形瓶，若导管口冒出气泡，则气密性好或在导管上连接橡胶导管，夹上止水夹，旋紧胶塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，水滴了一会儿不再流下，则气密性好．
练习册系列答案
相关题目
精英家教网“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．
材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功．下图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字，同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略，此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．
材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
请你从化学视角来见证这一伟大时刻：
（1）据了解，发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧．其中液氧的主要作用是
 
，液氢的主要作用是
 
，液氢的使用大大减轻了发射的质量，其原因主要是
 
．写出液氢燃烧方程式
 
．
（2）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品
 
（填“易”或“不易”）生锈，原因是：
 
．
（3）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
精英家教网
①写出A中CO还原TiO2的化学方程式
 
．
②就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．
小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯．小亮认为这样做不好，他的理由是
 
．
小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是
 
．
老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是
 
 
．
（4）小勇同学进一步探究钛铁矿中Fe2O3的质量分数，取10g钛铁矿样品进行实验，待完全反应后，用磁铁吸引铁粉，并称得铁粉的质量为5.6g，试求算钛铁矿中Fe2O3的质量分数为多少？
“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功．图2是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字，同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略，此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．
精英家教网
材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
①月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金Au、银、铅Pb混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属组合是
 

A、Fe、Pb    B、Au、Fe    C、Ag、Au  D、Pb、Ag
②据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是
 

A、原子核外电子数为3   B、相对原子质量为2
C、原子结构示意图为精英家教网D、原子结构示意图为精英家教网
③“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A═N2+4H2O，则肼（A）的化学式为
 

A、N2H2        B、N2H4O2    C、NH2D、N2H4
④从铁生锈条件来分析，月球上铁制品
 
（填“易”或“不易”）生锈，原因是：
 
．
⑤现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图2所示，试回答：
（1）写出A中发生反应化学方程式（任意一个）
 
．
（2）用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，主用简单的物理方法将两种物质分开
 
．
（3）就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是
 
；
小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是
 
．老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是
 
．
（2013?东台市模拟）铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．

（1）同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮．A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与
氧气和水
氧气和水
有关．B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是
与氧气的浓度有关
与氧气的浓度有关
．
（2）下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是
A
A

A．用氢氧化钠溶液浸泡      B．用稀盐酸浸泡      C．用砂纸打磨       D．用厕所清洁剂（pH=1）洗
（3）请你列举一种防止铁生锈的措施
保持表面干燥、涂保护膜、制成合金
保持表面干燥、涂保护膜、制成合金
．
（4）实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答：
①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
．
②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是
点燃没有反应的CO，防止污染空气
点燃没有反应的CO，防止污染空气
．
③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（5）学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：?

步骤①中，金属X是
Fe
Fe
，?步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是
将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁
将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁
，证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是
B
B

A．加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7   
B．充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生
C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生．
（1）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：
a．写出下列仪器的名称①
长颈漏斗
长颈漏斗
；②
铁架台
铁架台
．
b．晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
B
B
 （填序号，下同），写出该反应的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
c．晓海经查阅资料，得知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2固体反应制取．写出该反应的化学方程式为
2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca（OH）2
2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca（OH）2
．在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO2和H2S，为除去杂物，得到纯净干燥的乙炔气体，装置连接顺序为：A→
G
G
→
C
C
→F．
（2）过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气．
a．区分水和过氧化氢的实验方法是：
加二氧化锰粉末，观察是否有气泡放出
加二氧化锰粉末，观察是否有气泡放出
，发生的反应方程式是：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
b．某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．
提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？
猜想与假设：
猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．
实验与结论：
①甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为
若酚酞溶液变质，则溶液不会变红
若酚酞溶液变质，则溶液不会变红
；
②为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后
加入过氧化氢溶液
加入过氧化氢溶液

观察现象		 溶液依然为红色
不是生成的过氧化氢使溶液褪色
不是生成的过氧化氢使溶液褪色
讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？
猜想3：
可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
．
方案3：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
（1）变回红色
（2）依然无色
（1）变回红色
（2）依然无色
（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关
（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．

（1）同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮．A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与　　有关．B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是　．

（2）下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是　　

A．用氢氧化钠溶液浸泡      B．用稀盐酸浸泡      C．用砂纸打磨       D．用厕所清洁剂（pH=1）洗

（3）请你列举一种防止铁生锈的措施　　．

（4）实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答：

①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是　　．

②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是　　．

③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为　．

（5）学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

步骤①中，金属X是　，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是　　，证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是　　

A．加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7  

B．充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生

C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生．

　

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网