题目内容

20．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性．
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同c．
a．钢铁外壳  b．玻璃车窗  c．橡胶轮胎  d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水．
②喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，除锈的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
③回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径．在工业上常用一氧化碳将其还原回收，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
④为测定某生锈的铁制品中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
a．上述反应产生二氧化碳的质量为6.6g；
b．计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数80%．

分析 （1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
（2）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
（3）铁与水和氧气充分接触时容易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄；一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，利用反应前后氢氧化钠的增重即为二氧化碳的质量，结合分析图象可得二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量，利用化学方程式即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数；

解答 解：（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和延展性；
（2）钢铁属于铁碳合金，玻璃属于无机非金属材料，橡胶轮胎属于有机高分子材料，羊毛座垫属于天热纤维，故选c；
（3）①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和水；
②锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，反应初期可观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
③一氧化碳具有还原性，能在高温下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
④二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6g-100.0g=6.6g；
设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
         160                    3×44
           x                       6.6g
  $\frac{160}{x}=\frac{3×44}{6.6g}$
解得x=8.0g
样品中氧化铁的质量分数为：$\frac{8.0g}{10g}$×100%=80%
故答案为：（1）导电；  
（2）c；   
（3）①氧气；②铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；④6.6；80%．

点评 本题主要考查金属的性质和化学方程式的书写、计算等方面的知识，解答时要注意遵循质量守恒定律．

练习册系列答案
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10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．浓硫酸长久露置在空气中
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D．在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
11．水是人类生存的保障．
自来水厂生产流程如图所示，

（1）自来水厂应用水净化的方法有ABC．
A．过滤    B．吸附    C．消毒    D．蒸馏
（2）进入用户的自来水属于B．
A．纯净物    B．混合物    C．氧化物
（3）下列节水措施可行的是AB．
A．用淘米水浇花             B．使用节水龙头
C．尽量少喝水               D．使用生活污水灌溉农田．
8．兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），
并对烧杯进行了四次称量，记录数据如表：
反应时间T0T1T2T3
烧杯总质量（克）164163.8163.6163.6
求（1）反应产生的氢气的质量是多少？
（2）该样品中 铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
15．目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+6
5．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
12．下列食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁2.2-2.4B．番茄汁4.0-4.4C．牛奶6.3-6.6D．鸡蛋清7.6-8.0
9．如图，对装置的回答不正确的是（　　）
A．若A中产生氧气，则应选b端为进气口收集氧气
B．用C、D装置做实验，水中均有黑色溅落物生成
C．若A中产生CO2，连接A、E、F，则E中蜡烛会熄灭，F中澄清石灰水变浑浊
D．若O2流向为E→F，则E中蜡烛燃烧更旺，F中澄清石灰水出现浑浊
10．请结合如图1回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用发生装置是A（填字母），该反应化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若要收集相对纯度较高的O2可用D（填字母）装置收集．
（3）实验室制取CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，若用F装置代替B装置进行实验，其优点为可随时控制反应的开始与停止．
①要获得纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是B（选填字母）．
A．a→b→d→c   B．d→c→a→b   C．b→a→c→d   D．c→d→b→a

②用化学方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
（4）硫化氢气体有毒，溶于水形成酸，用图3收集H2S．说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．

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