题目内容
下列物质由离子构成的是（ ）
A. 氯化钠 B. 氢气 C. 汞 D. 黄铜
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案生活中蕴含着许多化学知识与原理．
（1）铝塑板是一种房屋装修材料，它是在聚乙烯塑料中加入氢氧化铝等物质而制成．聚乙烯塑料属于_____（填标号）．
A 金属材料 B 无机非金属材料 C 合成材料
（2）使用洗洁精更容易洗去餐具上的油污，其中蕴含的化学原理是：_____（选填“溶解”、“乳化”或“催化”）作用．
（3）在抗击旱灾的过程中，需要用到大量的干冰．干冰主要是用于：_____．
（4）下表是几种植物生长最适宜的pH范围．某地土壤呈弱碱性，你认为该地最适宜种植的作物是_____．
农作物 | 茶树 | 烟草 | 水稻 | 甘草 |
pH | 5.0～5.5 | 5.0～6.0 | 6.0～7.0 | 7.2～8.5 |
（5）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其原理是利用镁粉与水反应放出的热对食物进行加热．镁与水反应生成氢氧化镁和氢气的化学方程式是_____，反应中放出的热能是由_____能转化成的．
”和“
”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（ ）
在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )
物质 | W | 氧气 | 氮气 | 水蒸气 |
前质量/g | 68 | 100 | 2 | 2 |
反应后质量/g | X | 4 | 58 | 110 |
A. X的值应为0
B. 反应前后氮元素的化合价发生了变化
C. 物质W中不含氧元素
D. W与氧气的相对分子质量之比为17：24
实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
[定性探究]
（1）称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。
（2）取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
①向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有_____ |
②取①中上层清液，滴加_____ | _____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。
（3）再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论不正确，其理由是_____（填序号）。
A 滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B 滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
[定量探究]
（4）在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_____；其中，操作X的名称是_____，无色滤液中一定含有的阳离子是_____。根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是_____。
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向氢氧化钠固体中加入水 | 氢氧化钠固体消失 | 氢氧化钠与水发生了化学反应 |
B | 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 | 热水中的白磷燃烧， 冷水中的白磷不燃烧 | 燃烧条件之一是温度达到着火点 |
C | 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 | 有大量气泡产生 | 氧化铜起催化作用 |
D | 向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞 | 无明显现象 | 说明盐酸和氢氧化钙恰好反应 |
A. A B. B C. C D. D