题目内容

16．取不纯的铁的样品6g，与100g某稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），反应后得到105.8g溶液，求原样品中铁的纯度．

分析 根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应的铁的质量，由铁的质量求铁样品中铁的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=100g+6g-105.8g=0.2g
（2）设恰好完全反应消耗铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56              2
 x             0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
原样品中铁的纯度=$\frac{5.6g}{6g}×$100%≈93.3%．
答案：原样品中铁的纯度为93.3%．

点评 根据质量守恒定律，找出反应所放出氢气的质量，体现分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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