Question

6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：

(1)可制得氢气多少克？

(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中纯硫酸的质量为y

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 　  98 　　　　　　2 　　

6.5g 　 y 　　　　　  x

x=0.2g

y=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为：：9.8/200×100%=　4.9%　　　

答：可制得氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。

【解析】稀硫酸是混合物，因此只能用6.5g锌通过方程来求其他的物质的质量。

解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中纯硫酸的质量为y

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 　  98 　　　　　　2 　　

6.5g 　 y 　　　　　  x

x=0.2g

y=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8/200×100%=　4.9%　

答：可制得氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。