在点燃条件下.甲.乙反应的微观示意图如图．下列说法错误的是( )A．该反应是氧化反应B．一定条件下.丁可转化为乙C．反应中甲.乙的分子数比为1:1D．反应中只有氢的化合价不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在点燃条件下，甲、乙反应的微观示意图如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应是氧化反应		B．	一定条件下，丁可转化为乙
	C．	反应中甲、乙的分子数比为1：1		D．	反应中只有氢的化合价不变

分析根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为NH₃，乙为O₂，丙为N₂，丁为H₂O，反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，据此分析有关的问题．

解答解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为NH₃，乙为O₂，丙为N₂，丁为H₂O，反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，由此可知：
A、由方程式可知，反应中有氧气的反应，属于特殊的氧化反应；故A说法正确；
B、丁是水，乙是氧气，水通电生成氢气和氧气，故B说法正确；
C、由反应的方程式可知，氨气分子和氧气分子的个数比是4：3，故C说法错误；
D、反应过程中，氮元素的化合价由-3→0，氧元素由0→-2，氢元素的化合价都是+1价，保持不变，故D说法正确；
故选项为：C．

点评本题以微观模型的形式考查了化学反应，完成此题，首要的是写出反应的化学方程式，然后进行判断．

练习册系列答案

7．从事实验探究的重要环节是进行探究实验设计．实验探究的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关证据；　③设计合理方案；④进行探究实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中，可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起催化作用．
①明确实验目的：在实验室里制取氧气．
②收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氧气的密度大于空气（填“大于”或“小于”），且不易溶于水（填“不易”或“易”）．
③设计合理方案：发生装置选用B（填装置字母序号，下同），收集装置选用CD．
④进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性，检查上述所选用的发生装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好．
检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（2）在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气．试完成如下设计．
①明确实验目的：在实验室制取氨气．
②收集资料：制取氨气化学方程式为2NH₄Cl+1Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$1CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，配平该化学方程式；氨气的密度比空气小，极易溶于水．
③设计合理方案：发生装置选用A（填装置字母序号，下同），收集装置选用E．
④进行探究实验．

4．

为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	图中表示化合物的是“”
	B．	该反应类型为分解反应
	C．	该反应中反应物两种微粒的个数比为1：1
	D．	反应前后分子的种类和数目保持不变

11．下列化学现象的描述，不正确的是（　　）

	A．	加热碳酸氢铵，白色固体逐渐消失，并产生刺激性气味
	B．	加热碱式碳酸铜，黑色固体变成绿色固体
	C．	木炭在氧气中燃烧，发出白光并放出大量的热
	D．	细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

1．酚酞是一种常用的化学试剂，其化学式是C₂₀H₁₄O₄，每个酚酞分子中共有38个原子，酚酞的相对分子质量318．我们在验证分子在不断地运动实验中使用了酚酞和浓氨水．

8．“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：

【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？
【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如表所示：

	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．
【解释与结论】
（1）操作X的名称是过滤．
（2）沉淀D是碳酸钙．
（3）实验步骤③的主要目的是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取溶液B少量于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色．
【反思与评价】
（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是溶液C中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，应该加入适量的稀盐酸反应后再蒸发．

5．

使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：红磷不足（或装置漏气等）（填一种即可）．
（4）由实验可知集气瓶内剩余气体具有怎样的性质？（答两条）既不溶于水、也不和水反应．

6．向AgNO₃溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（　　）
①滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，一定不含AgNO₃
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
④向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生
⑤反应后溶液的质量一定变小．

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