Question

欲测定某纯碱样品（含有氯化钠，不含不溶性杂质）中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学设计实验，并实施实验，记录数据如下表所示：

空烧杯的质量	实验前样品和烧杯的总质量	加入稀盐酸的质量	反应后烧杯和剩余物的总质量
100.2g	112.2g	50g	157.8g

（1）求样品中碳酸钠的质量分数
（2）求所得溶液的质量分数．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律计算反应前后质量的变化可得二氧化碳的质量为112.2g+50g-157.8g=4.4g；
设反应的碳酸钠的质量是x，生成的氯化钠质量是y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y      4.4g 

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g   y=11.7g
故样品中碳酸钠的质量分数为

10.6g

112.2g-100.2g

×100%=88.3%
（2）反应后所得的溶液是157.8g-100.2g=57.6g，而溶液中氯化钠的质量是11.7g+[（112.2g-100.2g）-10.6g]=13.1g，则所得溶液的质量分数为

13.1g

57.6g

×100%=22.7%．
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；（2）所得溶液的质量分数为22.7%；