题目内容

某学校化学研究性学习小组的同学欲测定某纯碱样品（含氯化钠）中碳酸钠的含量．他们取16.6g该样品，逐滴加入稀盐酸直至不再产生气体为止，共用去稀盐酸90g．实验中测量t₁至t₅分钟内生成气体的体积（气体密度按1.97g/L计算）如下表所示：

时间/分钟	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
体积/L	1.52	2.54	3.05	3.35	3.35

（1）请你根据测定的数据分析，______分钟后，样品中碳酸钠已经反应完全．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（1）由表中的数据可知，t₄分钟后，生成气体的体积不再增大时，说明了样品中碳酸钠已经反应完全；
（2）生成二氧化碳的质量为：3.35L×1.97g/L=6.6g；
设生成6.6g二氧化碳需要Na₂CO₃的质量为x，同事生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 117 44
x y 6.6g

106

x

=

117

y

=

44

6.6g

解得：x=15.9g y=17.55g
样品中碳酸钠的质量分数为：

15.9g

16.6g

×100%=95.8%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

17.55g+(16.6g-15.9g)

16.6g+90g-6.6g

×100%=18.3%
故答为：（1）t₄；（2）样品中Na₂CO₃的质量分数为95.8%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数约为18.3%．

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时间/s	0	30	60	90	120	150	180
增加的质量/g	0	60	100	120	132	132	132

（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以NaOH溶液增加的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随反应时间变化规律的关系曲线．并写出CO₂气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式

（2）从表中看出：NaOH溶液质量增加132g后，质量不再增加，表明

．计算水垢中碳酸钙的质量分数．（写出简单的计算过程）

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体积/L	1.52	2.54	3.05	3.35	3.35

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t₄

t₄

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增加的质量/g	0	60	100	120	132	132	132

（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以NaOH溶液增加的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随反应时间变化规律的关系曲线．并写出CO₂气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式______

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