Question

某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，准确称取24g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时（忽略CO₂溶于水，），共用去稀盐酸100g，得剩余物质的质量为115.2g．求：
（1）生成CO₂的质量是

 

；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：（1）样品质量和稀盐酸质量之和与剩余物质的质量之差即为生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式可以求出碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：24g+100g-115.2g=8.8g．
故填：8.8g．
（2）解：设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                  44
  x                  8.8g

100

44

=

x

8.8g

，
x=20g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

24g

×100%=83.3%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．

点评：解题的关键是生成的二氧化碳的质量，样品和稀盐酸相互作用后，只有二氧化碳逸出，所以反应前后烧杯中物质的质量之差即为生成二氧化碳的质量．