题目内容
【题目】根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点表示在t1℃时，两物质的溶解度关系为b___c(填“＞”、“＜”或“=”);
(2)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为____；
(3)t2℃时，40g b加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为____;
(4)将t2℃时150gb的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要加水____g。
【答案】= a>b>c 33.3% 100
【解析】
（1）溶解度曲线的交点表示物质的溶解度相同，故填：=；
（2）t1℃时，a物质的溶解度最大，b、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液溶质质量分数大小关系为a＞b＞c；故填：a>b>c；
（3）t2℃时，将40gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g，溶液的质量分数=
≈33.3%；
（4）t2℃时，b物质的溶解度是50g，所以将150gb的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水
-150g=100g．
【题目】实验一：如图是实验室制取气体常用的装置，回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①___________________、②_______________________；
（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择____________装置组合（填标号），写出用该装置制取O2的化学方程式____________________________________________________________。
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是________（填标号）
Aa→d Bb→g Cb→e→f→h Db→f→e→h
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。可选用如图中____________（填标号）装置组合制取并收集氨气。若用如图装置收集，氨气应从________(填“a”或“b”)导管口进入。
实验二：某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（查阅资料）①Mg(HCO3)2能溶于水；
②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
（猜想假设）①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是__________________。
（进行实验）
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无明显现象，则该气体为_________。
（2）对白色固体进行实验：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①取洗净后的白色固体，加入足量的________ | 观察到______ | 白色固体一定含有MgCO3 |
②取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 | 碱石灰增重，浓硫酸不变 | 白色固体一定含有_______，可能含有___。 |
（反思评价）为进一步确定可能含有的物质，对实验②如何改进，写出具体的操作方法和结论_______________。
