Question

4．将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（　　）

• A． 金属活动性顺序是A＞B＞C
• B． 相对原子质量是B＞C＞A
• C． 消耗稀盐酸的质量是A＞B＞C
• D． 反应速率最大的是A

Answer 1

分析 根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．

解答 解：A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强，故A错误；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故B错误；
C、根据质量守恒定律可知，氢元素全部来自酸，生成氢气的质量A＞B＞C，所以消耗稀盐酸的质量是A＞B＞C，故C正确；
D、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A，故D错误．
故选：C．

点评 对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．