题目内容
4分）某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是 。
（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。
（1）加入少量稀硫酸后，合金中的锌是否完全反应无法确定；（2）35%
【解析】
试题分析：（1）因为加入的是少量的稀硫酸，不能保证合金中的锌完全反应，所以计算结果不准确；（2）【解析】
设合金中锌的质量为x，
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 反应前后固体的质量差
65 64 65-64=1，
x 10g-9.9g
解得x=6.5g；合金中铜的质量分数为：
×100%=×100%=35%；
答：合金中铜的质量分数为35%．
考点： 根据化学反应方程式的计算
（6分）市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
提出问题：“管道通”中含有什么物质？
查阅资料：
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是： ，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑
猜想与验证：小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验方案如下表所示：
实验操作 | 实验现象 |
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿 |
|
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 |
|
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间 | 羊毛线逐渐消失 |
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸, 另一只中滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。
结论：银灰色粉末为铝粉。
交流与反思：（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
（2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应．请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
。
