题目内容

3．下列做法，能达到实验目的是（　　）
A．区分纯碱溶液和烧碱溶液：取样，分别滴入酚酞溶液，观察
B．检验一瓶无色气体是否为CO2：将燃着的木条伸入集气瓶中，观察
C．除去CuSO4溶液中的少量H2SO4：加入过量的Cu（OH）2，过滤
D．制取NaOH溶液：将饱和的石灰水与适量的氯化钠溶液混合，过滤

分析 A、根据烧碱和纯碱溶液都显碱性分析；
B、根据氮气、二氧化碳等气体都不燃烧也不支持燃烧的性质分析；
C、根据硫酸能够和氢氧化铜反应产生硫酸铜和水，过量的氢氧化铜可以过滤分离分析；
D、根据石灰水和氯化钠不反应分析．

解答 解：A、烧碱和纯碱溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，故不能达到实验目的；
B、氮气、二氧化碳等气体都不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不燃烧也不支持燃烧的气体，故不能达到实验目的；
C、硫酸能够和氢氧化铜反应产生硫酸铜和水，过量的氢氧化铜不溶于水，可以通过过滤分离，故能达到实验目的；
D、石灰水和氯化钠不反应，故不能达到实验目的；
故选项为：C．

点评 本题是对实验方案的评价，考查了常见的鉴别和除杂，是中考常见题型，鉴别时要利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的；除杂时注意除杂质的同时不要引入新的杂质．

练习册系列答案
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13．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．以下归纳完全正确的一组是（　　）
A、化学用语B、化学与生活
（1）2Cl--两个氯原子
（2）Na2SO3--硫酸钠		（1）硬水软化--可向硬水中加入活性炭
（2）食品包装--可用聚氯乙烯塑料袋
C、守恒思想D、性质与用途
（1）化学反应前后原子种类、数目、质量不变
（2）化学反应前后元素种类、质量、物质总质量不变		（1）一氧化碳具有可燃性--可用作气体燃料
（2）烧碱具有碱性--可改良酸性土壤
A．AB．BC．CD．D
14．根据以下溶解度的下列说法，正确的是（　　）
温度/℃020406080100
溶解度NaCl35.736.036.537.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
A．NaCl的溶解度小于NH4Cl
B．在100℃时，NH4Cl的不饱和溶液通过降温变成饱和溶液，且溶质质量分数变大
C．在80℃时，NaCl的不饱和溶液可通过蒸发得到饱和溶液
D．40℃时，向分别盛有40克NaCl和NH4Cl的两个烧杯中各加入100克水，均得饱和溶液
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法如下所示，其中正确的是（　　）
选项物质杂质所用试剂及操作方法
ACO2CO通入足量的氧气，点燃
BNaNO3溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤
CCuSO4溶液H2SO4加入过量的CuO粉末，过滤
DNaCl溶液Fe2（SO4）3溶液加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是由CaO于NaOH固体组成的混合物．某兴趣小组的同学在实验室里返现一瓶敞口放置在空气中的碱石灰，于是对其成分产生了兴趣，设计并进行如下探究：
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性．
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3．
【实验探究】
步骤Ⅰ：取部分该碱石灰样品于小烧杯中，加少量水后无放热现象，再继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀．
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ小烧杯内的上层清液少量于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红色．
【解释与结论】
（1）该碱石灰样品中一定含有的物质是Ca（OH）2和Na2CO3，一定不含有的物质是CaO和NaOH．可能含有的物质是CaCO3．
（2）步骤Ⅲ所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2．
【迁移应用】下列气体能用碱石灰干燥的是②③⑤（填序号）．
①二氧化碳 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤氨气．
8．回答下列有关碱的性质的问题．
（1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成红色；
（2）NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的二氧化碳反应而变质；
（3）Ca（OH）2可用来改良酸性土壤，但NaOH不能，因为NaOH具有较强的腐蚀性性；
（4）鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可分别取样于试管中，再滴入Na2CO3溶液，其中有明显现象能使其和另一种物质区分时，所发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
15．观察图中的有关操作和实验现象，判断集气瓶中可能是下列气体中的（　　）
①氧气②氮气③二氧化碳④一氧化碳．
A．①和②B．②和③C．①和④D．③和④
12．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题．

钠
镁
铝
硅
（1）上述四种元素位于元素周期表中第三周期，其中属于非金属元素的是Si（填元素符号）．
（2）铝原子的核电荷数x为13，铝的氧化物的化学式为Al2O3，镁离子的结构示意图为，金属的活动性：镁＞铝（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）原子中决定元素种类的是质子数．
（4）在化学学科知识的发展和完善上许多人士付出了艰辛的劳动．1869年，发现元素周期律的科学家是B．
A．拉瓦锡    B．门捷列夫    C．侯德榜    D．道尔顿．
13．图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体．它们之间的转化关系如图所示．请解答下列问题：

（1）写出物质B的化学式CuO；
（2）若转化过程④的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu  属于置换反应（填基本反应类型）．
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：3CO+Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3C02．

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