Question

2．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①实验时，取用二氧化锰的仪器是药匙（填仪器名称）．
②如图所示，发生装置应选用B（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是C或D．

③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明双氧水的浓度越大，反应速率越快．
⑤第三次实验结束后，测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g，则该实验生成氧气的质量是4.2g．
（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃，在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C₆H₁₂O₆）和氧气的化学方程式为6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H₁₂O₆+6O₂，反应物相同，但产物不同．说明反应条件不同，产物不同．

Answer 1

分析 （1）①根据取用二氧化锰的仪器是药匙进行解答；
②根据过氧化氢溶液和二氧化锰是固体和液体混合以及氧气的性质进行解答；
③根据题目中提供的数字结合实验是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响分析数据；
④根据数据分析实验结论；
⑤根据反应前后质量减少就是生成氧气的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气进行解答．

解答 解（1）①取用二氧化锰的仪器是药匙；故填：药匙；
②过氧化氢溶液和二氧化锰是固体和液体混合，所以发生装置应选用B，氧气的密度大于空气的密度切氧气不易溶于水，气体收集装置应采用的是C或D；故填：B；C或D；
③实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化锰质量为5g；其中二氧化锰做催化剂；故填：5；
④通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快，所以相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明：相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．故填：双氧水的浓度越大，反应速率越快；
⑤反应前后质量减少就是生成氧气的质量，第三次实验结束后，测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g，则该实验生成氧气的质量=20g+30g+5g-50.8g=4.2g；故填：4.2；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，在常温下进行的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃，在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C₆H₁₂O₆）和氧气的化学方程式为6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H₁₂O₆+6O₂，反应物相同，但产物不同．说明反应条件不同，产物不同．故填：CO₂+H₂O═H₂CO₃；6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H₁₂O₆+6O₂；反应条件．

点评 催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．