题目内容
钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2X＋2TiCl4＋6CO ②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
下列有关说法正确的是
A．钛酸亚铁中Ti显＋3价
B．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂
C．①式中“X”的化学式为FeCl2
D．经过上述两步反应炼得的钛即为纯净物
D
【解析】
试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知亚铁的化合价为+2价，O的化合价为-2价，设钛银色的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，A错误；氩气是稀有气体，在反应2中是做保护气，隔绝氧气，B错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的质量恒温数目不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14，反应后：Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8，X前有化学计量数2，故X的化学式为FeCl3，C错误；由反应可知通过反应得带的是金属钛，D正确。故选D。
考点：化合价的计算、质量守恒定律的应用、物质的分类
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（6分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | n |
请计算：（1）表中m的数值为 ,n的数值应该为 ;
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ;
（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量。