Question

（6分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	n

请计算：（1）表中m的数值为 ,n的数值应该为 ;

（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ;

（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量。

Answer 1

（1）m的数值为 3 , n的数值应该为 1.2 ;

（2）85%

（3）2.992g

【解析】

试题分析：（1）由表格数据，第一次加入的10g稀盐酸与2.5g碳酸钙发生了反应，那么第二次加入10g稀盐酸反应的碳酸钙的质量也应为2.5g，那么m为5.5g-2.5g=3g，若第三次加入10g盐酸后碳酸钙还没有反应完全，那么减少的固体的质量仍为2.5g，那么剩余固体的质量为3g-2.5g=0.5，但现在剩余固体的质量为1.2g，表示第三次加入10g稀盐酸后样品中的碳酸钙已完全反应，剩余的1.2g是样品中杂质的质量，故n为1.2g。

（2）杂质的质量为1.2g，那么样品中碳酸钙的质量=8g-1.2g=6.8g

样品中碳酸钙的质量分数=6.8g／8g ×100% =85%

（3）二氧化碳的质量可通过化学方程式利用碳酸钙的质量求出，

设生成的二氧化碳的质量为x，那么

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

6.8g x

100／44 =6.8g／x

X=2.992g

答：略

考点：利用化学方程式的计算