题目内容

实验室用下图装置进行CO与CO2的分离和对比实验。其中甲瓶盛足量的NaOH溶液，乙瓶盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。

（1）关闭B，打开A时，甲中发生反应的化学方程式是                ；

当乙中的现象是                            时，则证明CO2已被完全吸收，且CO也已收集满。

（2）关闭A，按乙瓶起始的状态再更换另一个广口瓶，当观察到乙中出现浑浊现象时，说明已进行的实验操作是            ，甲中发生反应的化学方程式是                     ，过一段时间，乙中的浑浊现象消失，成为无色溶液，其原因是生成了能溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，该反应的化学方程式是                             。

                                            

（1）澄清石灰水未变浑浊，且石灰水已完全被排至烧杯中。（2分）

（2）打开B  Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑

    CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

练习册系列答案
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21、某实验探究小组在实验室用下图装置进行CO2性质的验证分组实验．

①完成实验应该选择的气体发生装置是
B
（填装置编号）；装置C的名称是
洗气瓶
．
②小明将制得的CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊．他认为可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入了氯化氢气体．为验证小明的想法，甲乙两组同时选用图中的C或D装置与发生装置连接进行实验．
你认为甲组同学选择C装置
不能
（填“能”或“不能”）证实这一想法，理由是
HCl与CO2溶于水都能使石蕊试液变红
．
你认为乙组同学选择D装置
能
（填“能”或“不能”）证实这一想法，理由是
HCl能够生成白色AgCl沉淀，而CO2不会产生白色沉淀
．
（2012?普陀区二模）实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸．
①10.6g纯碱的物质的量是
0.1mol
0.1mol
；
如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？
请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程：
②烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中悬浊液进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有
玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗
（写名称）．过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，该现象
不能
不能
（填写“能”或“不能”）说明产生了CO2．
③上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）2和CaCO3．某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：
实验步骤 所用的试剂或检验方法 结  论
步骤一 证明
Ca（OH）2
Ca（OH）2
存在
步骤二 证明
CaCO3
CaCO3
存在
④实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：
预测的反应现象 B中反应后，溶液中溶质的化学式 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去．
实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸．
①烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中悬浊液进行固液分离，过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是
氢氧化钙
氢氧化钙
，该现象
不能
不能
（填写“能”或“不能”）说明产生了CO2．
②上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）2和CaCO3．某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：
实验步骤 所用的试剂或检验方法 结  论
步骤一
取样滴加酚酞试液，溶液变红
取样滴加酚酞试液，溶液变红
 证明 含Ca（OH）2存在
步骤二
继续滴加盐酸，有气泡产生
继续滴加盐酸，有气泡产生
 证明
CaCO3
CaCO3
存在
③实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：
预测的反应现象 B中反应后，溶液中溶质的化学式 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2013?怀柔区二模）实验室用下图装置进行CO与CO2的分离和对比实验．其中甲瓶盛足量的NaOH溶液，乙瓶盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸．
（1）关闭B，打开A时，甲中发生反应的化学方程式是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
；
当乙中的现象是
澄清石灰水未变浑浊，且石灰水已完全被排至烧杯中
澄清石灰水未变浑浊，且石灰水已完全被排至烧杯中
时，则证明CO2已被完全吸收，且CO也已收集满．
（2）关闭A，按乙瓶起始的状态再更换另一个广口瓶，当观察到乙中出现浑浊现象时，说明已进行的实验操作是
打开B
打开B
，甲中发生反应的化学方程式是
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
，过一段时间，乙中的浑浊现象消失，成为无色溶液，其原因是生成了能溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式是
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
．
某实验探究小组在实验室用下图装置进行CO2性质的验证分组实验．

①完成实验应该选择的气体发生装置是______（填装置编号）；装置C的名称是______．
②小明将制得的CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊．他认为可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入了氯化氢气体．为验证小明的想法，甲乙两组同时选用图中的C或D装置与发生装置连接进行实验．
你认为甲组同学选择C装置______（填“能”或“不能”）证实这一想法，理由是______．
你认为乙组同学选择D装置______（填“能”或“不能”）证实这一想法，理由是______．

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