题目内容
12．有以下物质：①洁净的空气；②冰水混合物；③石灰石；④氯酸钾；⑤氢气；⑥干冰．请用代号填空，属于混合物的是①③；属于化合物的是②④⑥；属于氧化物的是②⑥．分析 混合物是由不同物质组成的物质，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物．
解答 解：①洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；②冰水混合物由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；③石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；④氯酸钾由不同元素组成，属于化合物；⑤氢气是由一种元素组成，属于单质⑥干冰是由碳元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物．
故答案为：①③；②④⑥；②⑥．
点评 纯净物与混合物的主要区别是：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别：是否由同种元素组成．
练习册系列答案
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2．某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将100g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
问：
（1）表中m的值为2.9；
（2）每一次实验中发生的化学反应是否符合质量守恒定律是（选“是”、“不是”）；
（3）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
| 实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 固体混合物的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 加入NaOH溶液的质量（g） | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 生成沉淀的质量（g） | 1.45 | m | 4.35 | 4.35 |
（1）表中m的值为2.9；
（2）每一次实验中发生的化学反应是否符合质量守恒定律是（选“是”、“不是”）；
（3）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
3．下列物质的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | 石灰水 | C． | 食盐水 | D． | 食醋 |
20．实验室中用氯酸钾制取氧气，若不加二氧化锰，其结果是（ ）
| A． | 氯酸钾不能分解 | B． | 有氧气产生但速度慢 | ||
| C． | 生成的氧气总量减少 | D． | 反应依然可在较低温度下进行 |
7．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
| A． | 什么物质参加反应生成什么物质 | |
| B． | 反应物与生成物各物质的质量比 | |
| C． | 反应物与生成物各物质的原子、分子的数目比 | |
| D． | 化学反应进行的快慢 |
1．一瓶久置的氢氧化钠固体己经发生了质变，其研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
请计算：
①产生气体的质量为多少？
②该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
| 样品质量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
| 10.6g | 148.5g | 146.3g |
①产生气体的质量为多少？
②该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
