Question

2．某同学为了测定NaCl和MgCl₂固体混合物中MgCl₂的质量分数，进行如下实验：将100g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	25	25	25	25
加入NaOH溶液的质量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的质量（g）	1.45	m	4.35	4.35

问：
（1）表中m的值为2.9；
（2）每一次实验中发生的化学反应是否符合质量守恒定律是（选“是”、“不是”）；
（3）原固体混合物中MgCl₂的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀1.45g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成1.45g沉淀，加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是1.45g的2倍；
（2）一切化学反应都遵循质量守恒定律；
（3）根据生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可．

解答 解：（1）根据加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀1.45g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成1.45g沉淀，加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是1.45g的2倍，即为：2.9；故填：2.9；
（2）一切化学反应都遵循质量守恒定律；故填：是；
（3）设原固体混合物中MgCl₂的质量为x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58
x             4.35g                                           
$\frac{95}{58}=\frac{x}{4.35g}$
x=7.125g                          
原固体混合物中MgCl₂的质量分数MgCl₂%=$\frac{7.125g}{25g}$×100%=28.5%
答：原固体混合物中MgCl₂的质量分数为28.5%

点评 解答本题关键是要分析m的值时找出加入氢氧化钠溶液的质量的关系，再推算出生成沉淀的质量