题目内容

    从铁屑、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液中，选出适当的物质，按下列要求各写一个化学方程式：

    （1）置换反应____________________________________________________________．

    （2）复分解反应__________________________________________________________．

 

答案：
解析：

答案：（1）（或）

    （2）（或）

 


提示：


练习册系列答案
相关题目
实验课上，老师展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，进行实验．
（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）：
 
、
 
．
（2）交流试验方案时，小芳同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．
①正方观点：可以区别；反方观点：无法区别．
我赞同
 
（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是
 
．
②验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）
 
．
（4）通过探究，鉴别出来氢氧化钠溶液，进而想测定该瓶溶液的溶质质量分数．现取该溶液10g，向其中同入二氧化碳气体，完全反应后秤量溶液的质量为12.2g．
求：①参加反应的二氧化碳的质量；
②该氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（4）在上述探究过程中，要注意安全，因为
 
．
（5）小结时，小文同学说：“碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水”，我能写出氢氧化钠和另一种非金属氧化物反应的化学方程式
 
．
（2013?和平区二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．
（1）图1示意图表示的粒子中，属于同种元素的是
BC
BC
（填字母序号）．

（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气．
从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是
有没有新分子生成
有没有新分子生成
．
（3）如图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该反应的化学方程式为
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
； 该反应的实质是
氢离子与氢氧根离子结合成水分子
氢离子与氢氧根离子结合成水分子
．
小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳、水和氯化钙；稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠）
（1）提出假设：化学反应中，反应物和生成物的总质量
相等
相等
．
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图8所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，反应物和生成物的总质量不相等；小洁认为：在化学反应中，反应物和生成物的总质量相等．你认为结论正确的是
小洁
小洁
，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：
稀盐酸和石灰石反应后生成的二氧化碳气体逸到空气中去，导致称量结果偏小
稀盐酸和石灰石反应后生成的二氧化碳气体逸到空气中去，导致称量结果偏小
．
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物和生成物的总质量相等
在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物和生成物的总质量相等
．
某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计  了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作
将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
；
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
；
方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）你认为乙同学提出异议的理由是
氢氧化钠溶于水放热
氢氧化钠溶于水放热
．
（2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表．
实验步骤 实验现象 结论
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．
【实验猜想】
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
【实验探究】
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是
除去氧气和隔绝氧气
除去氧气和隔绝氧气
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
【实验结论】
①说明Na2CO3溶液呈
碱
碱
性；
②说明酚酞溶液红色消失与
空气中的二氧化碳
空气中的二氧化碳
无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．
请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．
①实验方法：
取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
；
②观察到的现象：
溶液呈红色
溶液呈红色
．

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