题目内容
课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]
（1）生成的沉淀是（填写化学式） 。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。
（3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
解：(1)CaCO3 （1分） (2)5 （2分） (3) 4 （2分）
（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 5g ………………………………………………… （1分）
106 100
x 5g ………………………………………………… （1分）
x = 5.3g ………………………………………………… （1分）
固体混合物中Na2CO3的质量分数是:
5.3g
10g ………………… （2分 ，列式和结果各1分）
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%。
(合理解答参照给分)
解析:
练习册系列答案
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课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
请分析表中数据回答并计算．
（1）m= g．
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？ ．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
| 原固体混合物质量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
| 生成的沉淀的质量 | 2g | m | 5g | 5g |
（1）m=
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置，如图：