题目内容

19．下列物质中属于氧化物的一组是（　　）
A．SO2  SO3B．H2O  NH3C．CO2  H2CO3D．KMnO4  K2MnO4

分析 根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．

解答 解：A、SO2、SO3都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，都属于氧化物，故正确；
B、NH3不含有氧元素，不属于氧化物，故错误；
C、H2CO3中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故错误；
D、KMnO4、K2MnO4中含都有三种元素，都属于化合物，但都不属于氧化物，故错误．
故选A．

点评 本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．

练习册系列答案
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9．写出下列反应的方程式
（1）氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）铁与稀硫酸：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）氢氧化钠溶液与二氧化硫：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（4）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
10．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、石灰石及以下仪器．

请回答下列问题．
（1）仪器④的用途是用于收集或储存少量气体；
（2）利用上述仪器和药品可以在实验室中制取某种气体反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）写出检验该气体反应的方法将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃．
（4）补充画出图中实验室制取该气体的实验装置图．
7．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷．
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为200mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降再上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为80mL．
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用是abc（填序号）
a．加快集气瓶冷却       b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
（4）下列对该实验的认识中正确的是CD．
A．白磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的白磷可以换成细铁丝
C．该实验可以说明氢气难溶于水
D．白磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积小于$\frac{1}{5}$．
（5）该实验的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
14．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤．
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．
（3）自来水生产过程中必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是加热煮沸．
（5）区别纯水和硬水的方法有多种．小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水．请设计另一种方法（简述步骤，现象和结论）分别取样放入烧杯中，加入少量肥皂水并搅拌，产生泡沫较多的是纯净水，无泡沫或泡沫较少的是硬水．
（6）面临淡水资源的短缺，化学老师倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施洗菜的水用来拖地等．
4．写出下列符号的意义：
（1）2O2个氧原子（2）N氮元素、一个氮原子  （3）Fe铁元素、一个铁原子等．
11．下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　）
A．使用催化剂能改变化学反应的速率
B．不使用催化剂，物质就不能发生化学反应
C．使用催化剂可以增加生成物的质量
D．使用催化剂能使反应速率加快
8．某混合物由FeSO4和Fe2（SO4）3组成，其中硫元素占a%，其铁元素占（　　）
A．1-a%B．1-4a%C．1-3a%D．1-2a%
5．金属铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上．小明同学为了探究铬的性质，把金属铬放入硫酸铜溶液中，发现铬表面有红色物质生成．由此他可得出的结论是（　　）
A．铬比铜活泼
B．铬一定能与稀硫酸反应制得氢气
C．铜比铬活泼
D．铬与铜都不能与稀硫酸反应制得氢气

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