题目内容
18．某离子的结构示意图为
则与该离子电子数相同的一组粒子是（ ）| A． | Na、Ne | B． | Mg2+、H2O | C． | Mg2+、Ne | D． | O、Al3+ |
分析 根据离子的结构示意图
，可知该离子电子数为10，分析选项找出电子数相同的一组即可．
解答 解：A、Na的核外电子数为11，Ne核外电子数为10，故A不符合题意；
B、OH-、的核外电子数为10，H2O的核外电子数为10，故B符合题意；
C、Mg2+的核外电子数10，Ne的核外电子数8，故C不符合题意；
D、O、的核外电子数为8，Al3+ 的核外电子数为10，故D不符合题意．
故选B．
点评 本题考查学生对微粒的核外电子数的理解，应注意原子和离子的转化发生的变化，学生应熟悉前20号元素的原子结构来解答此类习题．
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9．小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂．于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．
（1）若t1＞t2（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变．
（2）你认为小雨设计实验①和实验②对比在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积 ②测产生相同体积的O2所用的时间；
（3）实验④中MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
（4）写出实验④所涉及的化学方程式2KClO3 $\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2KCl+3O2↑．
（5）完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO2（残渣中只有MnO2难于水）．他的正确操作先后顺序是bcda（填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，所填仪器在过滤操作中的作用是引流．
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．
| 序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
| ① | 2.0g | 330℃ | 100mL | t1 | |
| ② | 2.0g | CuO 0.5g | 330℃ | 100mL | t2 |
| ③ | 2.0g | MnO2 0.5g | 330℃ | 100mL | t3 |
| ④ | 2.0g | MnO20.5 g | 380℃ | 100mL | t4 |
若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变．
（2）你认为小雨设计实验①和实验②对比在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积 ②测产生相同体积的O2所用的时间；
（3）实验④中MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
（4）写出实验④所涉及的化学方程式2KClO3 $\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2KCl+3O2↑．
（5）完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO2（残渣中只有MnO2难于水）．他的正确操作先后顺序是bcda（填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，所填仪器在过滤操作中的作用是引流．
6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过
实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
| A． | ①④③② | B． | ①③④② | C． | ④①③② | D． | ④②①③ |
13．下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水 | B． | 稀盐酸 | C． | 灼热的氧化铜 | D． | 紫色的石蕊试液 |
3．物质发生化学变化的本质特征是（ ）
| A． | 有发光发热的现象 | B． | 有气体放出 | ||
| C． | 有新物质产生 | D． | 有颜色变化 |
10．在一定温度下，从100g某物质的溶液中取出50g溶液，剩下溶液与原溶液相比，不正确的是（ ）
| A． | 溶液的质量减少 | B． | 溶剂的质量减少 | ||
| C． | 溶液的密度不变 | D． | 溶质的质量分数减小 |
7．实验室内两瓶无色液体，分别是纯净水和饱和食盐水，为鉴别它们，可以选用下列哪种方法（ ）
| A． | 升温 | B． | 取样品，分别加入少量食盐，搅拌 | ||
| C． | 尝味道 | D． | 闻气味 |
8．
今年的化学实验操作考试有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题．
（1）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置为BD（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究．
【提出问题】：废液中的溶质含有哪些物质
【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有氯化钙和氯化氢．
【进行实验】：兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起完成下列实验报告．
如果猜想Ⅰ正确，有关反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．；
【反思拓展】：如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的碳酸钙．
今年的化学实验操作考试有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题．（1）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置为BD（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究．
【提出问题】：废液中的溶质含有哪些物质
【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有氯化钙和氯化氢．
【进行实验】：兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 | 只有沉淀产生 | 猜想Ⅰ正确 |
| 先产生气泡 后产生沉淀 | 猜想Ⅱ正确 |
【反思拓展】：如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的碳酸钙．