题目内容
13．
食品的外包装标签上的部分文字如图．某同学要探究该钙片的主要成分含量，他取出1片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到0.66g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试计算：每片含碳酸钙的质量是多少？（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
分析 根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式可以计算出1片钙片中所含碳酸钙的质量．
解答 解：设1片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.66g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.66g}$
x=1.5g
故答案为：每片含碳酸钙的质量是1.5g．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
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| A． | 矿泉水 | B． | 渥洼池的水 | C． | 蒸馏水 | D． | 自来水 |
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（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 150g | 15g | 160.6g | |
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
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