题目内容
海水蕴藏着丰富的资源，从海水中结晶出的食盐中主要含有氯化钠，还有少量的氯化镁杂质．现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30g，完全溶解于95.8g水后，再加入质量为80g的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶液200g，求：
（1）完全反应后生成沉淀质量为
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）完全反应后生成沉淀质量为
5.8
5.8
g．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
分析：（1）根据质量守恒定律，把样品的质量、水的质量、氢氧化钠溶液的质量相加减去滤液的质量便可得到完全反应后生成沉淀质量；
（2）由（1）计算出氢氧化镁沉淀的质量，根据化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl和氢氧化镁的质量计算出样品中氯化镁的质量和生成的氯化钠的质量，用样品的质量减去氯化镁的质量得到样品中氯化钠的质量，这样便可得到氯化钠的总质量，又因为氢氧化镁是不溶物，所以溶质只有氯化钠，然后根据溶液中溶质质量分数公式可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（2）由（1）计算出氢氧化镁沉淀的质量，根据化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl和氢氧化镁的质量计算出样品中氯化镁的质量和生成的氯化钠的质量，用样品的质量减去氯化镁的质量得到样品中氯化钠的质量，这样便可得到氯化钠的总质量，又因为氢氧化镁是不溶物，所以溶质只有氯化钠，然后根据溶液中溶质质量分数公式可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，把样品的质量、水的质量、氢氧化钠溶液的质量相加减去滤液的质量便可得到完全反应后生成沉淀质量：30g+95.8g+80g-200g=5.8g；
（2）设样品中氯化镁的质量是x，生成的氯化钠的质量是y．
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8 y
=
=
解得：x=9.5g，y=11.7g
样品中氯化钠的质量：30g-9.5g=20.5g；
溶液中的溶质是氯化钠，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=16.1%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
（2）设样品中氯化镁的质量是x，生成的氯化钠的质量是y．
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8 y
| 95 |
| x |
| 58 |
| 5.8 |
| 117 |
| y |
解得：x=9.5g，y=11.7g
样品中氯化钠的质量：30g-9.5g=20.5g；
溶液中的溶质是氯化钠，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数：
| 20.5g+11.7g |
| 200g |
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算和溶液中溶质质量分数的计算．掌握化学方程式的计算格式和规范性．
练习册系列答案
相关题目
海水蕴藏着丰富的资源．
（1）海水中溶剂 是________．
（2）从海水中提取粗盐一般可采用________方法．
（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为________．
（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
溶液D是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体________g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是________．