题目内容
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ，该物质主要成分燃烧的化学方程式是 ；
②科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，请写出由水获取氢气的化学方程式 ；
③为减少污染、提高煤的利用率，可在一定条件下将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：
该反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 ；
④为了减轻对化石燃料的依赖，许多国家在燃油中添加酒精（C2H5OH）．酒精中含有 种元素，碳氢氧元素的原子个数比为 ，碳氢元素的质量比为 ，0.5mol酒精中约含有 个氢原子；
⑤“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 （填字母序号）．
Ⅰ．甲醇（CH4O）Ⅱ．甲醛（CH2O）Ⅲ．乙醇（C2H6O）Ⅳ．乙醛（C2H4O）
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
②科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，请写出由水获取氢气的化学方程式
③为减少污染、提高煤的利用率，可在一定条件下将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：
该反应的化学方程式是
④为了减轻对化石燃料的依赖，许多国家在燃油中添加酒精（C2H5OH）．酒精中含有
⑤“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是
Ⅰ．甲醇（CH4O）Ⅱ．甲醛（CH2O）Ⅲ．乙醇（C2H6O）Ⅳ．乙醛（C2H4O）
考点：化石燃料及其综合利用,绿色化学,微粒观点及模型图的应用,化学式的书写及意义,元素质量比的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,资源综合利用和新能源开发
专题：化学与能源
分析：①化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
②水电解可以得到氢气和氧气；
③观察图示，写出该反应的化学方程式，判断反应类型；
④根据酒精（C2H5OH）的化学式判断元素的组成，以及碳氢氧元素的原子个数比；
⑤根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式．
②水电解可以得到氢气和氧气；
③观察图示，写出该反应的化学方程式，判断反应类型；
④根据酒精（C2H5OH）的化学式判断元素的组成，以及碳氢氧元素的原子个数比；
⑤根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式．
解答：解：①化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2
CO2+2H2O．
故答案为：天然气；CH4+2O2
CO2+2H2O．
②由水获取氢气的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑．
故答案为：2H2O
2H2↑+O2↑．
③根据图示可知，此反应是：C+H2O
CO+H2，属于一种化合物和一种单质反应，生成另一种化合物和另一种单质的置换反应．
故答案为：C+H2O
CO+H2；置换．
④由酒精的化学式C2H5OH可知，酒精中含有三种元素，碳氢氧元素的原子个数比为2：6：1；碳氢元素的质量比为：12×2：1×6=4：1；
由于1mol物质的个数是6.02×1023，0.5mol酒精中含有氢原子个数：0.5mol×6=3mol，所以个数为：1.806×1024．
故答案为：三；2：6：1；4：1；1.806×1024．
⑤I、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故正确；
II、根据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故正确；
III、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
IV、根据化学式C2H4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
故选I、II．
| ||
故答案为：天然气；CH4+2O2
| ||
②由水获取氢气的化学方程式是2H2O
| ||
故答案为：2H2O
| ||
③根据图示可知，此反应是：C+H2O
| ||
故答案为：C+H2O
| ||
④由酒精的化学式C2H5OH可知，酒精中含有三种元素，碳氢氧元素的原子个数比为2：6：1；碳氢元素的质量比为：12×2：1×6=4：1；
由于1mol物质的个数是6.02×1023，0.5mol酒精中含有氢原子个数：0.5mol×6=3mol，所以个数为：1.806×1024．
故答案为：三；2：6：1；4：1；1.806×1024．
⑤I、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故正确；
II、根据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故正确；
III、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
IV、根据化学式C2H4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
故选I、II．
点评：此题考查的知识点较多，而且较为全面，以一定的难度，需要同学们能够牢靠掌握基础知识．
练习册系列答案
作业辅导系列答案
同步学典一课多练系列答案
相关题目
根据如图电解水实验装置图回答下列问题：下列每一选项中物质、杂质、除杂质所用试剂和方法，其中不正确的是（ ）
| A、KOH、K2CO3、稀盐酸 |
| B、CaO、CaCO3、高温煅烧 |
| C、CO2、CO、灼热的氧化铜 |
| D、FeSO4、CuSO4、铁粉、过滤 |
为预防H1N1甲流感，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精不管用．有关NaClO的说法错误的是（ ）
| A、NaClO中氯元素的化合价为-1价 |
| B、84消毒液是一种混合物 |
| C、NaClO由三种元素组成 |
| D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1 |