Question

【题目】现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是

A. 若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g

B. 若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g

C. 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%

D. 若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量 分数可能是50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.若混合物为镁与铝，根据相关的化学方程式，产生0.2g的氢气，需要镁的质量为2.4g，需要铝的质量为1.8g，两者混合产生0.2g氢气时所以需要的质量应在1.8g到2.4g之间，故选项错误；

B.若混合物是锌与铁，根据相关的化学方程式，产生0.2g的氢气，需要锌的质量为6.5g，需要铁的质量为5.6g，若混合物的质量为5.6g，则产生的氢气的质量应小于0.2g，故选项错误；

C.若混合物为铁与铝的混合物，根据相关化学方程式，产生0.2g的氢气，需铁的质量为5.6g，需铝的质量为1.8g，若混合物的质量为5.6g，则产生的氢气的质量应大于0.2g，小于0.62g，根据元素守恒可知，稀盐酸的浓度在7.3%-21.9%之间，所以可能为15%，故选项正确；

D.若混合物是锌与铜，因为铜不与酸反应，所以产生0.1g氢气时，需要的锌为3.25g，则混合物中锌的质量分数为3.25g/5.6g×100%=58.0%，故选项错误。故选C。