题目内容

1．水是生命之源，回答下列问题：
（1）日常生活中，降低水硬度的方法是煮沸．
（2）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应的基本类型是分解反应．

分析 （1）根据在日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度分析回答；
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”及反应的特点分析回答．

解答 解：（1）日常生活中，常用降低水硬度的方法是 煮沸．
（2）由电解水实验图所示可知，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，负极产生了氢气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，基本类型是分解反应．
故答为：（1）煮沸；（2）氧气，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，分解．

点评 本题较为简单，了解在日常生活中常用的降低水硬度的方法、电解水实验的现象和结论即可分析解答．

练习册系列答案
相关题目
11．我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是（　　）
A．
冰雪融化		B．
干冰升华		C．
蜡烛燃烧		D．
菠萝榨汁
12．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是Cu2+、SO42-．
（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色．结合现象分析溶液中减少的离子是Cu2+，反应后溶液的质量比原溶液质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
9．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4　　　　　　　　　　　　　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH　　　　　　　猜想四：有Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，硫酸和氢氧化钠不能共存．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：其中实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
16．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C．
A．蔗糖和水  B．铜和盐酸  C．铁和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在b前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．反应类型是化合反应．
③参加反应的氧气质量为8g．
（3）物质甲与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下：
①请在图2方框中补全相应微粒的图示．
②参加反应的乙物质和生成的丙物质的质量比为4：11．
6．X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：
（1）根据题意推断A的化学式为CaO；
（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，③CO2+H2O═H2CO3，④CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
13．请根据实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a，b的名称：a是酒精灯，b是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是B（填字母序号），有关的化学方程式我2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，收集二氧化碳的装置一般选用E（填字母序号），检验集气瓶里是否充满二氧化碳，可用燃着的火柴放在集气瓶口进行实验，如果火焰熄灭，证明已经充满，若将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液将变红色．
（3）实验室加热二氧化碳和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为A（填字母序号），有关的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤洗涤、干燥等操作．
10．请用化学用语填写下列空白：
（1 ）地壳中含量最多的金属元素Al 
（2）两个二氧化硫分子2SO2
（3）3个硝酸根离子3NO3- 
（4）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$SO4．
11．空气质量报告提醒人们要关心环境、保护环境．根据以下提供的数据，按要求分析：
（1）2005年元月某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海空气质量监测数据如表：
城  市悬浮物（TSP）氮氧化物（NOX）二氧化硫（SO2）标  准
北京25020884四级
兰州30125176五级
威海354037一级
注：各分指标与污染分指数之间的关系：一级＜50，二级50-100，三级100-200，四级200-300，五级300-400，六级400-500．
（A）空气质量最差的城市是兰州．
（B）空气质量标准确定的依据是②（填序号）．
①三项数据综合考虑；  ②看最大的数据；     ③看最小的数据
（2）2004年威海春夏秋冬四季节空气监测平均数据如表：

TSP
NOX
SO2
空气质量标准
春    季924245二    级
夏    季773438二    级
秋    季934756二    级
冬    季986960二    级
A．对威海空气质量影响最大的项目是TSP，治理方法有①进一步加强绿化，增设园林广场②建筑工地常洒水，不允许建筑工地车辆带泥土上路③严禁焚烧垃圾、树叶．（至少举两例）
B．已知二氧化硫、二氧化氮能溶于水．夏天各项指标明显降低主要原因是夏季雨水较多，清洗空气，溶解二氧化硫与二氧化氮，冲将粉尘降低TSP②夏季绿叶茂盛，减少粉尘飞扬，强化光合作用，将二氧化硫转化为氧气．

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