题目内容
NaCl固体中含有少量CaCl2，欲将CaCl2除去进而配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：
（1）X的化学式是______．加X过量的目的是______．
（2）加入Y发生反应的化学方程式为______，操作b的名称是______．
解：氯化钙对于氯化钠需要除去的就是钙离子，除去钙离子常用碳酸根离子，有不能引入新的杂质，所以X是碳酸钠溶液，反应后剩余的碳酸钠需要加盐酸除去，所以Y就是盐酸，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要采用蒸发溶解的方法除去，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：
（1）Na2CO3，除去反应剩余的碳酸钠；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；蒸发．
分析：根据氯化钙对于氯化钠需要除去的就是钙离子，除去钙离子常用碳酸根离子，有不能引入新的杂质，所以X是碳酸钠溶液，加入Y除去剩余的碳酸钠，根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
故答案为：
（1）Na2CO3，除去反应剩余的碳酸钠；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；蒸发．
分析：根据氯化钙对于氯化钠需要除去的就是钙离子，除去钙离子常用碳酸根离子，有不能引入新的杂质，所以X是碳酸钠溶液，加入Y除去剩余的碳酸钠，根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
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