题目内容

40、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌
强
．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验
溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
①稀硫酸 一 ③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体） 一 ⑤盐酸
（1：4）		 +
②稀硫酸
（加热）		 + ④稀硫酸（加入少量NaCl固体） + ⑥盐酸
（37%）		 ++
注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．
“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到
温度
、
酸的种类
、
酸中含有的盐的种类
等多种因素的影响．
（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．
请解释上述实验现象：
因为铝在加热的条件下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点和沸点很高，不容易熔化．
．
分析：可以根据实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．根据金属活动性顺序可以判断金属的活动性强弱．
解答：解：（1）在金属活动性顺序中铝排在锌的的前面，铝比锌活泼．故填：强．
由表中现象可知，铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到温度、酸的种类、酸中含有的盐的种类等多种因素的影响．故填：温度；酸的种类；酸中含有的盐的种类．
（2）出现这种现象的原因是因为铝在加热的条件下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点和沸点很高，不容易熔化．故填：因为铝在加热的条件下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点和沸点很高，不容易熔化．
点评：解答本题的关键是要充分理解表中实验现象的实质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝也有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝和锌分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的探究实验，其过程如下，请完成填空：
实验1：用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．
问题：
（1）请写出在空气中灼烧铝片的化学方程式
 
；
（2）铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落的原因是
 
．
实验2：取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快析出较多红色粉末状固体；而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显．
问题：试猜测产生这种现象差异的因素是
 
．
实验3：用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，直到2-3分钟后，铝片表面才有少量红色固体附着．
问题：试写出铝片表面附着红色固体的化学方程式：
 
；
实验4：向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出．
实验5：向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴Na2SO4稀溶液，铝片表面现象一直不明显．
问题：根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是
 
．
15、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌
活泼
．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验．
溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
①稀硫酸 一 ③稀硫酸（加入少量NaSO4固体） 一 ⑤盐酸（1：4） +
②稀硫酸（加热） + ④稀硫酸（加入少量NaCl固体） + ⑥盐酸（37%） ++
注：“-”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到
温度
、
酸的种类
、
酸的浓度
等多种因素的影响．
（2）小芳将成条状铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别是2054℃、2980℃．
请解释上述实验现象：
铝受热熔化后跟空气中氧气反应生成氧化铝
．
某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：
（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为
铝表面氧化膜熔点高，不熔化，而内部的铝熔化了，故熔而不滴
铝表面氧化膜熔点高，不熔化，而内部的铝熔化了，故熔而不滴
，所以不易发生熔滴现象．
（2）取3条铝片，一片用粗砂纸单向用力摩擦3次，另一片用特细砂纸往复摩擦数次，分别浸入CuSO4稀溶液中，未打磨的铝片表面无现象，摩擦3次的铝片2～3分钟后表面出现极少量的红色物质，而摩擦数次的铝片表面2～3分钟后取出表面出现少量的红色物质，该组同学猜测产生现象差异的原因可能是
表面氧化膜阻止了置换反应的发生
表面氧化膜阻止了置换反应的发生
．
（3）另取一铝片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快冒泡并析出较多红色粉末状固体；该组同学猜测产生现象与步骤（2）差异的原因可能是：
Cl-能破坏铝片表面的氧化膜
Cl-能破坏铝片表面的氧化膜
．试写出铝片与CuCl2溶液化学方程式：
2Al+3CuCl2═3Cu+2AlCl3
2Al+3CuCl2═3Cu+2AlCl3
．
（4）若向步骤（2）的CuSO4稀溶液中（内插未打磨的铝片）滴入5～8滴
氯化钠溶液或稀盐酸
氯化钠溶液或稀盐酸
溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出．
铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验．
溶液现象溶液现象溶液现象
①稀硫酸一③稀硫酸（加入少量NaSO4固体）一⑤盐酸（1：4）+
②稀硫酸（加热）+④稀硫酸（加入少量NaCl固体）+⑥盐酸（37%）++
注：“-”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响．
（2）小芳将成条状铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别是2054℃、2980℃．
请解释上述实验现象：．

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