Question

【题目】某厂电镀液废水中含有硫酸和硫酸铜两种溶质为测定其中各成分的含量,69 中化学实验小组的同学们取 100g 废水样品,在实验室中利用溶质质量分数为 20% 的 NaOH 溶液进行测定,所得到的相关数据如图所示。请回答下列问题:

（1）A 点发生反应的化学方程式为______________；

（2）根据已知条件,列出求解反应生成沉淀的质量(x)的比例式为________________；

（3）A 点溶液中含有的离子是_________________(填离子符号) ；

（4）当加入 80g 氢氧化钠溶液充分反应后过滤出沉淀,将溶液蒸发掉 28.2g 水,所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为______________；

（5）若想把 100kg 这样的废液转化为纯净的硫酸铜溶液,需要加入含杂质 20%的氧化铜(杂质不溶于水,也不与酸反应)的质量为______________。再经过一系列操作,就可以得到纯净的硫酸铜溶液。

Answer 1

【答案】 H+、SO42-、Na+ 20% 10kg

【解析】

（1）向废水样品中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，由图可知，A点时，无沉淀产生，故是氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；

（2）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，沉淀质量不再变化，故这时，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，硫酸铜消耗氢氧化钠的质量为：（80g-40g）×20%=8g；

解：设生成沉淀的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y

x=9.8g

y=14.2g

答：求解反应生成沉淀的质量(x)的比例式为：；

（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A点时，硫酸未完全反应，故A 点溶液中含有的离子是：H+、SO42-、Na+；

（4）解：设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为z，废水中硫酸的质量分数为m

z=14.2g

m=9.8%

所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为：；

（5）解：设需要含杂质20%的氧化铜的质量为n

n=10kg

答：需要含杂质20%的氧化铜的质量为10kg。