向盛有水的烧杯中加人少量品红.品红在静置的水中扩散.从分子的角度对此现象的正确解释是( )A．分子是不断运动的B．分子是可分的C．品红分子发生变化D．分子体积极小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．向盛有水的烧杯中加人少量品红，品红在静置的水中扩散，从分子的角度对此现象的正确解释是（　　）

	A．	分子是不断运动的		B．	分子是可分的
	C．	品红分子发生变化		D．	分子体积极小

分析根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答解：向盛有水的烧杯中加人少量品红，品红在静置的水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散．
A、由于分子是在不断的运动的，这是造成品红在静置的水中扩散的主要原因，故选项正确．
B、由分子的性质可知，品红在静置的水中扩散的主要原因与分子可分无关，故选项错误．
C、由分子的性质可知，品红在静置的水中扩散的主要原因与品红分子是否发生了变化无关，故选项错误．
D、由分子的性质可知，品红在静置的水中扩散的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误．
故选：A．

点评本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案

	A．	E转化为B不一定是置换反应
	B．	D、F中相同元素的化合价一定不相同
	C．	E一定是氧化铜
	D．	若A由3种元素组成，则A的化学式一定是CaCO₃

14．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	读出液体的体积		B．	加热液体
	C．	过滤		D．	酒精泼洒在桌面燃着用湿抹布扑盖

11．如图是实验室制取和收集气体的部分装置图．

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①锥形瓶，②集气瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置为A（填装置字母），该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去杂质，则接口顺序：a连（e）（f）连（c）（d）连b（填小写字母）．

1．农业和渔业上常用硫酸铜晶体作杀虫剂、杀菌剂，以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）用磁铁可将废铜料中的铁分离出来，该变化属于A（填序号：A．物理变化；B．化学变化），试剂X是稀硫酸；
（2）途径Ⅰ中，反应②的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．从环保和经济的角度分析，利用途径I（选填“I”或“Ⅱ”），制取硫酸铜的方案更合理；
（4）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO₂的质量应B（选填字母）；
A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g
（5）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应，现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．反应一段时间后，老师指出除了SO₂，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是氢气，理由是反应后浓硫酸质量分数减小，锌和稀硫酸反应产生氢气．

11．下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）

	A．	空气、水、氧气		B．	二氧化碳、海水、氮气
	C．	冰水、纯碱、氯化钠		D．	铁、氧化铁、生铁

18．下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（　　）

胃液	胆汁	血浆	胰液
0.9～1.5	7.1～7.3	7.35～7.45	7.5～8.0

15．有一包NaCl的固体，其中可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄（无水）中的一种或两种．某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中NaCl的质量分数，请你分析并回答下列问题：
Ⅰ．探究该固体的成分．如下图：

根据以上实验可知：
（1）由步骤①可知，该固体中一定没有CuSO₄、CaCO₃（写化学式）．
（2）步骤②中分离物质的实验操作名称是过滤，该步发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）有同学提出，不需要进行实验步骤③，也能判断出该固体成分，你认为他判断的依据是步骤①当固体溶于水得到无色液体，因为硫酸铜溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；碳酸钙不能溶于水，则一定不含有碳酸钙；所以只可能含有碳酸钠．
Ⅱ．测定该固体中NaCl的质量分数．
另称取m g固体，加水充分溶解，再加入足量的稀硝酸，加热让反应后的气体充分逸出，然后滴加足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、烘干，称量为n g．
（4）实验Ⅱ中加足量稀硝酸的目的是除去Na₂CO₃（填化学式），以确保沉淀产物单一．
（5）该固体中NaCl的质量分数为$\frac{117n}{287m}$×100%（用含m、n代数式表示）．

16．利用下图装置进行实验．实验前K₁、K₂、K₃均已关闭．

内容装置	实验1制备气体	实验2测定气体含量
	Ⅰ．打开K₁，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K₁上方导管口收集气体	Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的二氧化碳，B中装满水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开K₂和K₃

（1）检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k₂，k₃，关闭k₁．
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO₂的体积分数约为50%．

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