题目内容
用化学方程式解释下列原因：
（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是
（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是
（3）在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定．
①空气中氧气的体积分数约为
②植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2+6X
C6H12O6+6O2，则X的化学式为
（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为紫色，原因是H2CO3=H2O+CO2↑
H2CO3=H2O+CO2↑
．（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
；她用少量的稀盐酸将它清洗干净，原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．（3）在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定．
①空气中氧气的体积分数约为
21%
21%
；大气中二氧化碳含量增多会导致温室
温室
效应．②植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2+6X
| ||
| 叶绿体 |
H2O
H2O
．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
根据空气的氧气的体积分数、二氧化碳对环境的影响进行分析解答．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
根据空气的氧气的体积分数、二氧化碳对环境的影响进行分析解答．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
解答：解：（1）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸使石蕊试液很快变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，故变红的石蕊又变为紫色，反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑．
（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）①空气中氧气的体积分数约为21%，大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应．
②根据反应的化学方程式6CO2+6X
C6H12O6+6O2，反应物中碳、氧原子个数分别为6、12，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O．
故答案为：（1）CO2+H2O=H2CO3；H2CO3=H2O+CO2↑；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）①21%；温室；②H2O．
（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）①空气中氧气的体积分数约为21%，大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应．
②根据反应的化学方程式6CO2+6X
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| 叶绿体 |
故答案为：（1）CO2+H2O=H2CO3；H2CO3=H2O+CO2↑；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）①21%；温室；②H2O．
点评：本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解题的关键．
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