题目内容

18．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液净重为250g，一段时间后变为232g，则产生的气体的质量为18g
（3）请你计算出HClO中氯元素的化合价为+1．

分析 （1）根据漂白粉的组成考虑；
（2）根据次氯酸分解的产物考虑；根据质量守恒定律分析；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零分析．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，所以属于混合物；
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑；HClO溶液净重为250g，一段时间后变为232g，则产生的气体的质量为：250g-232g=18g；
（3）化合物中正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x，1+x+（-2）=0，x=+1．
故答案为：（1）混合物；
（2）O2；18；
（3）+1．

点评 纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成．

练习册系列答案
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8．如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A（填写序号，下同）．
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是65g．
（3）将t1℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A．
（4）将t2℃时等质量的A．B．C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数最小的是A．
9．下例叙述不正确的是（　　）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
B．硫在充足的氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在充足的氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
6．硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响．下列可将硬水软化的方法是C
A．过滤         B．沉淀            C．蒸馏          D．煮沸．
13．用化学用语填空：
（1）最轻气体：H2；
（2）2个氧分子：2O2；
（3）硫酸根离子SO42-；
（4）组成元素相同的一组物质：H2O，H2O2．
3．请结合如图所示实验装置回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b试管．
（2）实验室制取氧气有以下实验原理：
   ①加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物
   ②电解水
   ③用二氧化锰催化双氧水
   你认为用③（填序号）反应原理来制取氧气最好，请你从节能环保等方 面说出一条理由不需要加热，节约能源，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应属于哪种基本反应类型分解反应．
（3）根据你所选择的反应原理，制取氧气的发生装置为B（填字母）．
（4）某同学用排水法收集一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验，当收集满氧气后发现集气瓶内没有预先留有少量的水，请你帮助他想出一个办法，在不混入空气的情况下向集气瓶中加入少量的水，你的办法是将集气瓶盖好玻璃片，倒置在水槽中，移开玻璃片稍倾斜，使少量的水进入瓶中，然后盖好玻璃片，移出水面并正放在桌面上．
10．要区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，下列方法可行的是（　　）
A．分别闻三瓶气体的气味B．加入适量的澄清石灰水
C．点燃的木条D．观察三瓶气体的颜色
7．发现了元素周期律并编制元素周期表的是（　　）
A．道尔顿B．门捷列夫
C．拉瓦锡D．阿伏伽德罗和道尔顿
8．指出符号3$\stackrel{+6}{S}$O42-中各数字的意义：
（1）“3”表示硫酸根离子的个数为3；
（2）“+6”表示硫酸根中硫元素的化合价为+6价；
（3）“2-”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷；
（4）“4”表示1个硫酸根离子中含有4个氧原子．

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