Question

1．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图1中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，发生装置可选用A，收集装置可选用E、F；其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用B（填编号）．
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，他应选择上述装置中的D和F（填字母）进行组装．
（4）如用E装置收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满．
（5）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，若用右2装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从b端通入（填“a”或“b”）．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的滴加和停止进行分析；
（3）根据高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净进行分析；
（4）根据氧气有助燃性进行分析；
（5）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比水小，难溶于水进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是试管；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置可选用A，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置可选用E、F，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分液漏斗可以控制液体的滴加和停止，所以如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用B；
（3）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以应选择上述装置中的D、F进行组装；
（4）氧气有助燃性，所以检验O₂收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满；
（5）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氢气密度比水小，难溶于水，所以用右2装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从b端通入．
故答案为：（1）长颈漏斗，试管；
（2）A，E、F，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B；
（3）D，F；
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满；
（5）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，b．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．