题目内容
50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
（提示：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O）（计算结果保留一位小数）
解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×38% x
x≈11.5g
答：生成二氧化碳的质量是11.5g．
分析：大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量．
点评：根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×38% x
x≈11.5g
答：生成二氧化碳的质量是11.5g．
分析：大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量．
点评：根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算．
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