题目内容
某学校化学兴趣小组的同学为测定某石灰石样品（其中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，称取12g样品做了下述实验,请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）反应后所得溶液的质量分数。
⑴83.3% ；⑵10.5% 【解析】由题中信息知，生成二氧化碳气体的质量是4.4g。 由质量守恒定律知参加反应的稀盐酸质量是295.6g＋4.4g－200g＝100g。 解∶设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙质量为y CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 71 44 12g×x y 4.4g ＝,x＝83...
除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项 | 物 质 | 杂 质 | 除杂试剂 | 提 纯 方 法 |
A | CO2 | CO | O2 | 点燃 |
B | KCl | MnO2 | 水 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | H2O | NaNO2 | 活性炭 | 吸附、过滤 |
D | Na2CO3 | Na2SO4 | BaCl2 | 溶解、过滤、洗涤 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，但不能吸附亚硝酸钠，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；D、Na2SO4和Na2CO3均能与B...某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钠溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式为_________。
（查阅资料）NaCl 溶液显中性
（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和HCl
请你写出一种可能的猜想：_______________
（实验探究）为了验证猜想，实验小组分组分别进行了以下三个方案的探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）滴加紫色石蕊溶液 | __________________ | 溶液中含有HCl |
（2）加入少量CuO粉末 | 粉末溶解，溶液变蓝 | 溶液中含有HCl |
（3）滴加Na2CO3溶液 | __________________ | 溶液中含有HCl |
请写出实验操作（2）中反应的化学方程式_____________________________________。
（得出结论）通过探究，猜想二是正确的。
（评价反思）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________。
HCl + NaOH = NaCl + H2O NaCl和NaOH （紫色）石蕊溶液变红 产生气泡或有无色无味的气体产生 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 反应物是否过量或有剩余 【解析】【演示实验】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水解答；【猜想与假设】根据氢氧化钠可能过量分析解答；【实验探究】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸变红解答；（3）根据碳酸钠溶液与盐酸反应有二氧化碳气体...
、
）元素的质量比为___________；
。写出锂与稀硫酸反应的化学方程式______________。下列对知识归纳，你认为完全正确的一组是
A．数字含义 | B．节约资源 |
Cu2+：一个铜离子带2个单位正电荷 SO3：三氧化硫中含有3个氧原子
| 废旧金属回收利用 提倡使用乙醇汽油 实验后用剩药品放回原瓶 |
C． 能量变化 | D． 保护环境 |
电解水是将电能转化成化学能 煤燃烧是将化学能转化成热能、光能 使用电池时是化学能转化成电能 | 小区设置废旧电池回收箱 焚烧秸秆以利于耕作 工业“三废”处理达标后排放 |
：镁元素的化合价是+2价A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，错误；B、实验后用剩药品既不能放回原瓶，也不能带出实验室，应放入指定容器内，错误；C、电解水是将电能转化成化学能；煤燃烧是将化学能转化成热能、光能；使用电池时是化学能转化成电能，正确；D、焚烧秸秆会造成空气的污染，错误。故选C。