Question

有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断，该白色粉末中一定含有

 

；一定不含有

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：物质的鉴别题

分析：根据物质的性质进行分析，氯化铁的水溶液是黄色的；氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于稀盐酸；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，据此解答．

解答：解：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色，说明一定不含有氯化铁，生成的沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明沉淀一定不是硫酸钡，一定是碳酸钡，故一定含有氢氧化钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钠；
故填：Ba（OH）₂、Na₂CO₃，FeCl₃、Na₂SO₄．

点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．