Question

有一包固体粉末，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液．
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有无色气体产生．根据以上实验现象推断：原固体粉末中一定有

K₂SO₄、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂

，一定不含有

CuSO₄

，可能含有

KCl

（填化学式）写出硫酸钠和硝酸钡发生反应的化学方程式

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铜；（2）白色沉淀部分溶解说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，再进一步进行分析即可．

解答：解：取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铜；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸钡和氯化银，所给物质中不能生成氯化银，能生成硫酸钡，要生成硫酸钡必须含有硫酸钠和硝酸钡，溶于酸的沉淀只能是碳酸钡了，所以还需要含有碳酸钾；所以一定有碳酸钾、硫酸钠和硝酸钡，一定不含有硫酸铜，可能含有氯化钾；硫酸钠和硝酸钡反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡，生成物是硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡后面标上沉淀符号，用观察法配平即可．
故答案为：K₂SO₄、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂；CuSO₄；KCl；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

点评：解答本题的关键是要知道白色沉淀部分溶解说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸钡和氯化银．