题目内容
6．氧气是生命活动不可缺少的物质．以下有关氧气的认识不正确的是（ ）| A． | 从构成角度看，氧气是由氧气分子构成的 | |
| B． | 从物理性质角度看，氧气易溶于水，所以鱼虾能生活在水中 | |
| C． | 从变化类型上看，物质与氧气发生的反应都是氧化反应 | |
| D． | 从应用角度看，氧气可供给呼吸 |
分析 根据氧气的构成、性质、用途和氧化反应的定义分析．
解答 解：A、从构成角度看，氧气是由氧气分子构成的，故A认识正确；
B、从物理性质角度看，氧气不易溶于水，水中溶有一定量的氧气，所以鱼虾能生活在水中，故B认识不正确；
C、从变化类型上看，物质与氧气发生的反应都是氧化反应，故C认识正确；
D、从应用角度看，氧气可供给呼吸，故D认识正确．
故选B．
点评 氧气是初中教材中最基础、最常见的物质，了解氧气的知识即可分析解答本题．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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，则x=38，锶元素的氯化物的化学式为SrCl2．
17．实验是科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）铜粉的量不足；
未待装置完全冷却至室温就读数．
（4）若实验测得的结果偏大（氧气的体积分数大于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）反应后气球内的气体未挤出便读数；
连接注射器与玻璃管的导管容积过大．
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 9mL |
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）铜粉的量不足；
未待装置完全冷却至室温就读数．
（4）若实验测得的结果偏大（氧气的体积分数大于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）反应后气球内的气体未挤出便读数；
连接注射器与玻璃管的导管容积过大．
14．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致食欲不振和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下：
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见表．
【问题探究】
（3）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，加快反应速率．
（4）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O（选写一个）．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
【查阅资料】aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．
（6）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+aCO2↑+（b+c）H2O ．
现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
【实验分析及数据处理】
（7）装置A的作用是除去空气中二氧化碳和水．
（8）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3 g；a：b：c=1：2：2．
（9）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致食欲不振和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下：
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见表．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.2 | 6.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 8.0 | 9.7 |
（3）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，加快反应速率．
（4）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O（选写一个）．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
【查阅资料】aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．
（6）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+aCO2↑+（b+c）H2O ．
现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
【实验分析及数据处理】
（7）装置A的作用是除去空气中二氧化碳和水．
（8）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3 g；a：b：c=1：2：2．
（9）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
18．下列过程包含化学变化的是（ ）
| A． | 干冰升华 | |
| B． | 蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体 | |
| C． | 活性炭吸附水中的色素和异味 | |
| D． | 铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜 |
15．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
16．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  收集甲烷 | C． |  验证CO2性质 | D． |  过滤 |