元素周期表中关于碘元素的信息如右图.下列关于碘元素的说法错误的是 53 I 碘 126.9 A．碘元素是非金属元素 B．原子核内质子数为53 C．原子序数为53 D．相对原子质量为126.9g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表中关于碘元素的信息如右图。下列关于碘元素的说法错误的是

53 I

碘

126.9

A．碘元素是非金属元素

B．原子核内质子数为53

C．原子序数为53

D．相对原子质量为126.9g

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根据三氧化二铁化学式计算：

（1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比；

（2）三氧化二铁里各元素的质量分数；

（3）40克三氧化二铁里含铁多少克；

俗话说“酒香不怕巷子深”，其原因是

A．分子的体积很小 B．分子在不断运动

C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小

A～H是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如下图所示，其中A是黑色粉末、B是红棕色粉末（一种铁矿石主要成分），C常温下为气体，G是一种盐。

请回答下面问题：

（1）物质B的化学式：_______________。

（2）反应①的反应类型属于___________反应。

（3）反应①的化学方程式是_______________________________________________。

（4）反应②的化学方程式是_______________________________________________。

下列图示实验操作中，正确的是

A．倾倒液体　　 B．闻气味　 C．过滤 D．稀释浓硫酸

氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质。其中OH^-参与反应的是

①酚酞溶液 ②二氧化碳气体 ③碳酸钠溶液 ④稀硫酸

A．仅④ B．仅②③④ C．仅①②④ D．①②③④

某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。

Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：CaCl₂、Ca(OH)₂和HCl；猜想二：CaCl₂和Ca(OH)₂；

猜想三：_______________(化学式)；猜想四：CaCl₂和HCl

根据所学知识判断，_________一定不成立。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象：_________。结论：猜想二不成立。

实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象：_________。结论：猜想三不成立，猜想四成立。

【反思与拓展】

（1）氢氧化钙固体在空气中变质的化学方程式_________。

（2）酸性或碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的_________。

Ⅱ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到_________g时，溶液中盐酸恰好反应完。

（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数为_________。

金属加工后的切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠（NaNO₂），是一种环境污染物。利用 NH₄Cl溶液处理切削液，可使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO₂+ NH₄Cl == NaCl + NH₄NO₂；②NH₄NO₂== N₂↑+ 2H₂O。下列叙述不正确的是

A．NaNO₂ 由钠、氮、氧三种元素组成

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应

C．反应中，NaNO₂中氮元素的化合价由+3最终变为零

D．利用 NH₄Cl 处理NaNO₂最终转化为NaCl、NH₄NO₂、N₂和H₂O

A、B、C三个烧杯中都盛有50g水(其中A、C烧杯中水温为l0℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，向三杯水中分别加入甲、乙两物质各10g，分搅拌后所得现象如下图所示，根据甲、乙的溶解度随温度的变化图像。试回答：

(1)若要将B烧杯中的溶液变为该温度下甲的饱和溶液，还需要加入甲克。

(2)其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30"C时，C烧杯中的溶液是 (填

“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)10"C时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A C(填“=”或“＞”、“＜”，

下同)。若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A C。

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