Question

实验室用8gKMnO₄放在试管里加热制O₂，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为7.4g，则剩余物是（　　）

A．MnO₂、K₂MnO₄

B．K₂MnO₄

C．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂

D．KMnO₄、K₂MnO₄

Answer 1

分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．

解答：解：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=8g-7.4g=0.6g
高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    0.6g

316

x

=

32

0.6g

x=5.925g
可判断所取高锰酸钾中只有5.925g KMnO₄分解，则剩余物中含有的物质为KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
故选B

点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．