题目内容

请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式各1个．

________、________、________、________、________．

答案：
解析：

　　答案：N2　NO2(或N2O、NO、N2O3、N2O5等)　HNO3　NH3·H2O　NH4NO3(或其他的铵盐及硝酸盐等)

　　点拨：这是一道开放性试题，答案不唯一，对物质的分类作了全面地考查．其中碱类物质氨水的化学式——NH3·H2O是难点，除此之外，做好此题的关键是掌握物质的类别的概念，按要求将含有氮元素的上述物质的化学式依次填入空格．

　　小结：氧化物、酸、碱、盐是初中研究无机物的主要类别，掌握这类物质的命名方法、化学式的书写规律，并记住一些常见物质的俗称是复习的重点．


练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：
 
；
③：
 
．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
 
（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是
 
溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵
 
硝酸铵（选填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
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实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是
 
，装置A中试剂X最适宜选用
 
．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是
 
．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）
16、日前，三鹿牌婴幼儿奶粉造成重大安全事故，是由于不法分子在原奶收购过程中添加了三聚氰胺所致．三聚氰胺是重要的化工原料，常被用于生产塑料、胶水和阻燃剂．三聚氰胺含有氮元素，氮元素可以提高奶粉中的蛋白含量，使产品在常规检查中显得含有较高的蛋白质．它的化学式为C3N6H6，白色结晶粉末，无味，微溶于水；三聚氰胺显弱碱性，能够与各种酸反应生成三聚氰胺盐；在常压下，354℃分解，300℃升华．请根据以上信息回答下列问题：
（1）每个三聚氰胺分子中含有
15
个原子；
（2）写出三聚氰胺的一点物理性质
白色结晶粉末，无味，微溶于水
；
（3）写出三聚氰胺在化工生产中的用途
用于生产塑料、胶水和阻燃剂
；
（4）你认为保存三聚氰胺应注意的事项是
避免高温
．
2005年10月23日，中华人民共和国第十届运动会在南京奥林匹克体育中心体育馆胜利闭幕．在十运会期间，来自全国各地的体育健儿大力弘扬“更快更高更强”的体育精神，顽强拼搏、勇攀高峰、团结友谊、公平竞争，取得了比赛成绩和精神文明双丰收，为迎接2008年北京奥运会进行了一次成功的演练，激发了全国人民团结奋斗、振兴中华的爱国热情．同学们，你们是否知道，在激动人心、令人赏心悦目的体育世界中，处处充满着化学知识．
（1）自第十一届奥运会以来，历届开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”．火炬的燃料是丁烷，请通过比较在下表中写出丁烷的化学式．
物质 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 已烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 C5H12 C6H14
（2）发令枪响后为什么会产生白色烟幕呢？火药纸里的药粉含有氯酸钾和红磷，扣动扳机时，发生了如下化学反应：
①氯酸钾受撞击而分解产生氧气：2KClO3
 撞击 
.
 
2KCl+3O2↑；②
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
（用一化学方程式表示），产生大量白烟．
（3）举重前，运动员把两手伸入盛有白色粉末的“镁粉”的盆中，这种白色粉末并不是金属镁，而是碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁也能与盐酸反应放出二氧化碳，请模仿碳酸钙与盐酸反应的化学方程式（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），写出碳酸镁与盐酸反应的化学方程式
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
．
（4）足球场上，足球运动员来回奔跑，而绿茵茵的草皮却安然无恙，这是什么草呢？这是用聚酯纤维、聚丙烯纤维制成的人工草皮．聚酯纤维、聚丙烯纤维之所以被用着制人工草皮，是因为它们具有
耐磨
耐磨
的特性（写出物质的一种性质）．
（5）我们常看到足球运动员摔倒在草坪上，这时队医急忙跑上前，用一个小喷壶，哧！哧！在运动员受伤的部位喷了几下，然后又反复搓揉、按摩，不一会儿，受伤的运动员竟又生龙活虎地冲向了球场．小壶里装的是什么灵丹妙药呢？这就是氯乙烷（CH3CH2Cl），一种无色、沸点只有13.1℃的易挥发有机物．当氯乙烷药液喷洒在运动员受伤部位时，很快会“消失”，这说明（填分子的一种基本性质）
分子是不断运动的
分子是不断运动的
．由于氯乙烷蒸发
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）使皮肤表面的温度骤然下降，知觉减退，从而起到镇痛和局部麻醉的独特作用．
（6）然而，化学物质的滥用也给纯洁的体育世界带来了灾难，运动员服用兴奋剂的丑闻时有出现，它玷污了奥林匹克精神，受到了谴责和惩罚．苯丙胺药物有强烈兴奋神经中枢的作用，属于体育运动员的违禁药物，其化学式是C9H13N，根据苯丙胺的化学式，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量．）请写出两点：
①
苯丙胺是由碳、氢、氮元素组成
苯丙胺是由碳、氢、氮元素组成
；    ②
苯丙胺是由大量的苯丙胺分子构成
苯丙胺是由大量的苯丙胺分子构成
．

Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：________；
③：________．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体________（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是________溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵________硝酸铵（选填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是________，装置A中试剂X最适宜选用________．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是________．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）
Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
（1）请写出步骤②和③的化学方程式。 ②：__________； ③：____________。
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 _____________（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是____________溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵___________硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是_______________，装置A中试剂X最适宜选用_____________。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果______________ （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是 _________________。
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）