题目内容
（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：
（Ⅰ）将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；
（Ⅲ）向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加稀硝酸 沉淀不溶解．
根据以上实验现象推断：白色粉末中①一定存在的是______，②一定不存在的是______．③可能存在的是______．
（Ⅰ）将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；
（Ⅲ）向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加稀硝酸 沉淀不溶解．
根据以上实验现象推断：白色粉末中①一定存在的是______，②一定不存在的是______．③可能存在的是______．
根据步骤一中：得到无色溶液及白色沉淀，可以判断白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，也可能是碳酸钡和硫酸钡的混合物．根据步骤二中：过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生，那么沉淀一定是碳酸钡，因为硫酸钡不溶于稀硝酸；那么原物质中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠．根据步骤三中：过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，可知原物质中一定有氯化钡；氢氧化钡可能有，也可能没有．
故答案为：Na2CO3和BaCl2；Na2SO4；Ba（OH）2
故答案为：Na2CO3和BaCl2；Na2SO4；Ba（OH）2
练习册系列答案
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| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有 |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． |
白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
