题目内容
高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵（NH4NO3），当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速反应产生大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气囊，填补在驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间，防止人员受伤．
（1）NH4NO3受撞击后发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 反应．
（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次是 ．
（1）NH4NO3受撞击后发生反应的化学方程式为
（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次是
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,有关元素化合价的计算,反应类型的判定
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．结合反应特点来分析反应类型；
（2）根据化学式求化合价要根据在化合物中正负化合价代数和为零来求化学式．
（2）根据化学式求化合价要根据在化合物中正负化合价代数和为零来求化学式．
解答：解：（1）硝酸铵受撞击时易分解产生一氧化二氮气体和水．该反应的化学方程式为：NH4NO3
N2O↑+2H2O；符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：NH4NO3
N2O↑+2H2O；分解；
（2）由于铵根显+1价，设氮元素的化合价为X：由X+（+1）×4=+1，解得X=-3，硝酸根显-1价，设其中氮元素化合价为Y：由Y+（-2）×3=-1解得Y=+5，设N2O中氮元素化合价为Z：Z×2+（-2）=0解得Z=+1．
故填：-3，+5，+1．
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（2）由于铵根显+1价，设氮元素的化合价为X：由X+（+1）×4=+1，解得X=-3，硝酸根显-1价，设其中氮元素化合价为Y：由Y+（-2）×3=-1解得Y=+5，设N2O中氮元素化合价为Z：Z×2+（-2）=0解得Z=+1．
故填：-3，+5，+1．
点评：要熟记方程式的书写方法，容易出错的地方是气体上升符号容易漏标，在计算原子团中某元素的化合价时要根据正负化合价代数和为原子团的化合价，来考虑本题．
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